Question

如图是实验室常用的气体制备、收集的装置．
（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为

 

．
（2）若用C装置来收集CO₂气体，则检验CO₂已收满的方法是

 

．
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为

 

，可选择的发生装置是

 

．若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气应从E装置的

 

（填“g”或“h”）导管口进，仪器F的名称是

 

．
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表：

实验编号	试剂		前 10 min 内产生的氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	60 2.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是

 

．
②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是

 

（填实验编号）．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,影响化学反应速率的因素探究,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）A装置制取氧气，为固体加热型，故可选用高锰酸钾加热分解，根据原理写出方程式；
（2）据二氧化碳验满的方法解此题；
（3）据氢气的实验室制取方法，原理及性质解此题；
（4）①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；
②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组．

解答：解：（1）A装置制取氧气，为固体加热型，故可选用高锰酸钾加热分解，反应的方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）二氧化碳具有灭火性，故检验CO₂已收满的方法是燃着的木条放在集气瓶口熄灭；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；由于此反应为固体与液体常温反应，故反应装置可选B；若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，因氢气的密度比空气小，则氢气应从E装置的h导管口进入；仪器F的名称是量筒；
（4））①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
故答案为：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）燃着的木条放在集气瓶口熄灭；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、B、h、量筒；
（4）①与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快．②ac

点评：本题考查了常用气体如氧气、氢气的反应原理．书写化学方程式应注意以下几点：化学式、配平、反应条件、产物，是否存在箭头，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用．