Question

【题目】如图是盐酸的标签，回答下列问题：

（1）用10mL该浓盐酸可配制成3.7%的稀盐酸多少克？_____

（2）稀释此溶液时，如果量取浓盐酸读数时仰视，将造成什么后果？_____

（3）稀释后的盐酸可用于除铁锈，写出反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】118g 稀溶液质量分数偏大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）根据已有的知识进行分析，稀释前后溶质质量不变。

（2）量取浓盐酸读数时仰视，会使实际量取的液体体积比要量取的液体体积偏大。

（3）根据铁锈的成分以及化学方程式的写法来分析。

（1）设配成盐酸的质量为x，1.18g/cm3=1.18g/mL，则有1.18g/mL×10mL×37%=3.7%x，解得x=118g，故填：118g。

（2）若量取浓盐酸读数时仰视，会使实际量取的液体体积比要量取的液体体积偏大，配制的溶液溶质的质量分数偏大；故填：稀溶液质量分数偏大。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。