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    【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律．

    （探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

    （1）在甲、乙装置的水中滴入滴红墨水的目的______

    （2）乙装置中反应方程为______．

    （3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

    （4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的的质量______填“大于”、“小于”或“等于”乙装置中产生的质量．

    （5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．

    A 滤出的固体中一定含有铜

    B 滤出的固体可能含有铁和镁

    C 滤液中可能含有硫酸铜

    D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

    【答案】使现象更清晰 甲中长颈漏斗的液面比乙中的上升得快 等于

    【解析】

    （1）红墨水比无色的水更容易观察，比无色的水现象明显，便于观察，故填：现象清晰，便于观察；

    （2）乙装置中为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：；

    （3）氢前面的金属，活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快，活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来；镁比铁活泼，所以镁与酸反应产生气体的速度快，反应放热，放出的热量也快，甲装置内温度升高的比乙装置快，压强升高的快，在压强差的作用下，红墨水被压入长颈漏斗中，因此，甲中长颈漏斗的液面比乙中上升得快，故填：甲中长颈漏斗的液面比乙中上升得快；

    （4）如金属过量，硫酸中氢离子全部转化为氢气，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等，故填：等于；

    （5）根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀硫酸反应的金属，即不含有镁和铁，说明镁只和硫酸铜发生了反应。

    A、镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故滤出的固体中一定含有铜，符合题意；

    B、由以上分析可知，滤出的固体中一定不含铁和镁，不符合题意；

    C、由分析可知，镁不足，只和硫酸铜发生了反应，镁可能恰好和硫酸铜完全反应，这时滤液中不含硫酸铜，镁也可能只置换了部分硫酸铜，这时滤液中含有硫酸铜，故滤液中可能含有硫酸铜，符合题意；

    D、镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸亚铁未参与反应，故滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，符合题意。

    故选ACD。

    练习册系列答案
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    【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

    （实验一）证明酸和碱发生了反应。

    稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量NaOH 溶液的试管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_____的现象时，证明了盐酸和 NaOH 溶液发生化学反应。

    （实验二）证明酸碱反应有水生成 。

    小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实验。

    （1）实验①、②的实验目的是________________；

    （2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______________；

    （实验三）探究酸和碱反应过程中溶液 pH、温度的变化。

    小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液， 用电子传感器实时获得溶液的 pH、温度曲线如图 3、如图 4。

    （1）由图1 分析，酸和碱发生反应的依据是___________________， 其反应方程式为：__________________。

    （2）由图2 分析，酸和碱的反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

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    D.该物质中元素化合价为价

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