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    某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
    猜想2：废液中的溶质只有NaCl
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
    猜想4：废液中的溶质是                。
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是             。
    【实验与结论】
    (1)为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如图五种不同类别物质，其中X可以是        （填一种具体物质名称或化学式）。

    小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，
    再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，请你评价小勇的结论：                。
    (2)小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是               。
    (3)处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶。请评价该方案是否可行？理由                  。

    【猜想与假设】NaCl、Na2CO3
    【讨论与交流】在溶液中Na2CO3 和HCl不能共存
    (1)氧化铁（Fe2O3）(合理即可)    不正确，因为NaCl或HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀。
    (2)稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、氯化钙溶液、酚酞等）
    (3)不可行，因为Ca(NO3)2和Na2CO3反应后，生成NaNO3引进新杂质，使得到的NaCl晶体不纯。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。
    （1）甲认为黑色颗粒是   （用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是   ；
    （2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：

    （3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：   
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：   ，属于基本反应类型中的   反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学活动小组的同学，设计了如下图所示实验，请回答：

    （1）猜想该实验探究的问题是___________________________________
    （2）写出发生反应的化学方程式__________________________________
    （3）该实验能验证的结论为_____________________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （8分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.（2分）实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2点燃C+2MgO     ② 3Mg+N2点燃Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
    A．木炭    B．红磷   C．硫粉
    选择的理由是________________________________________;
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是          ，白色物质可能是Na2O或           ；
    乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是                    。
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

    实验方案
    		实 验 操 作
    		实验现象
    		结 论
    方案1
    		取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品
    全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质
    为Na2O
    方案2
    		①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		白色物质
    是     
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                         。
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                。
    ①                                           ，
    ②                                           。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
    问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳。
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
    通过分析比较，你认为  ①     的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
    问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入     ②       ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
    问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
    同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
    【提出猜想】
    甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
    乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
    丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。
    他们做出上述三种猜想的科学依据是        ③          。
    【实验、记录与分析】

    步骤
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    1
    		取少量样品于试管中，加水完全
    溶液，再加入过量   ④    
    		 生成白色沉淀
    		丙的猜想
    不成立
    2
    		取步骤1反应后的溶液于试管中
             ⑤             
    		    ⑥        
    		只有甲的
    猜想成立
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是         。
    A．酸       B．碱     C．盐
    【查阅资料】
    Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
    Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
    Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

    物质
         		NaCl
         		NaOH
         		Na2CO3
         		NaHCO3
     
    溶解度/g
         		36
         		109
         		215
         		9.6
     
     
    【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，
    这瓶试剂不可能是        。
    【作出猜想】①可能是         溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
    【设计并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能
    是           。
    （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤
         		实验现象
         		结论及化学方程式
     
    取样于试管中，
    滴加氢氧化钙溶液
         		             
         		猜想②正确
    相关的化学方程式                   
     
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。
    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有
    H＋)，说明含有氯化氢。
    【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。
    【实验过程】
    将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。

     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    甲同学
    		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加     
    		现象：溶液变为红色
    		溶液显酸性(含有H＋)，溶质中有氯化氢
    乙同学
    		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
    		现象：           
    反应的化学方程式是：                  
    丙同学
    		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
    		现象：          
     
    【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的               (填化学式)，经                      ，蒸发等操作后即可完成。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

    （1）该装置存在的一个主要问题是　    　：改进措施是　                                         　。[来源:学科（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？　      　，目的是为              。
    （3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是　             　；A处发生反应的化学方程式为　               　；B处观察到的实验现象是　                   　。

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