某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取10g样品.分四次加入稀盐酸.测得每次生成二氧化碳的质量如表所示实验 1 2 3 4 加入稀盐酸/mL 15 15 15 15 二氧化碳质量/g 1.50 1.50 0.52 m(1)碳酸钙中.钙.碳.氧元素的质量比为 ,(2)表中m= ,10g样品分四次加入稀盐酸后.共产生CO2的质量为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取10g样品，分四次加入稀盐酸，测得每次生成二氧化碳的质量如表所示（杂质不与盐酸反应）

实验	1	2	3	4
加入稀盐酸/mL	15	15	15	15
二氧化碳质量/g	1.50	1.50	0.52	m

（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为

；
（2）表中m=

；10g样品分四次加入稀盐酸后，共产生CO₂的质量为

．
（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据化合物中各元素的质量等于其相对原子质量之和的比进行解答；
（2）根据记录数据可发现，第二次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，说明第一次实验验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量为1.50g，第三次实验中只放出0.52g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，所以第四次再加入盐酸不会有二氧化碳气体放出进行解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）根据记录数据可发现，第二次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，说明第一次实验验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量为1.50g，第三次实验中只放出0.52g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，所以第四次再加入盐酸不会有二氧化碳气体放出，所以m的值为0，共产生CO₂的质量=1.50g+1.50g+0.52g=3.52g；故填：0；3.52g；
（3）设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.52g

100

3.52g

x=8g
石灰石样品中CaCO₃的质量分数=

10g

×100%=80%
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．

练习册系列答案

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；
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．

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实验步骤	实验现象	实验结论与解释
Ⅰ．分别取四种待测液于4支试管中并编号，再分别向其中滴加无色的溶液（如图），振荡	①②③中的溶液均由无色变为红色 ④中无现象	①②③中溶液显（填“酸”或“碱”）性 ④中的原试剂瓶中的溶液是
Ⅱ．向上述所得①②③的溶液中分别加入已区分出的④溶液	三支试管中的溶液均由红色变为无色，①中还伴有的现象是；②③中无其他现象	①中原试剂瓶中的溶液是Na₂CO₃溶液步骤Ⅱ后①中的溶质可能是（除指示剂外）
Ⅲ．向步骤Ⅱ后所得②③的溶液中，分别滴加过量的①中原试剂瓶中的溶液	②中先有无色气泡，出现白色沉淀，溶液由无色变为红色	②中原试剂瓶中的溶液是Ca（OH）₂溶液
Ⅲ．向步骤Ⅱ后所得②③的溶液中，分别滴加过量的①中原试剂瓶中的溶液	③中的现象可能是	③中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液