某化学兴趣小组的同学对 “硫酸.硝酸钡.氢氧化钠.碳酸钠四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究. 根据复分解反应发生的条件.初步判断上述四种溶液两两之间能发生个反应,其中有气体.沉淀生成的化学方程式为: (1) ,(2) . [实验一]证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按下列方法进行了实验: 请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。

根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）

（1）；（2）。

【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应

王同学按下列方法进行了实验：请回答：

在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是　　　；

B装置中发生的化学反应方程式为　；

【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。

①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质为（写化学式）

②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程，结果保留到0.1%）

【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分

洪同学按以下流程进行了实验：

操作Ⅰ的名称是，固体D的化学式是；

如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有离子；一定含有离子。

4 ； (1)Na₂CO₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ ，

(2) H₂SO₄+Ba(NO₃)₂ =BaSO₄↓+ 2HNO₃或 Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+ 2NaNO₃

【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应； 2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O

【实验二】①NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄

②（4分）（方法一）

解：当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所用稀硫酸中溶质的质量为

64g×15.3% ≈ 9.8g

当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量为：

9.8g×（142／98）=14.2g

当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为：

（方法二）

解：设:与碳酸钠反应的稀硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y

Na₂CO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

98 142 44

15.3%·x y 2.2g

x=32g ； y=7.1g

与氢氧化钠反应的硫酸质量为（64g-32g）×15.3%=4.9g

设:与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O

98 142

4.9g z

Z=7.1g

当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为：

【实验三】过滤；BaSO₄； OH-；Na+、NO₃-。

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12、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈

碱

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

有水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na₂CO₃

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
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其原因是

它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔

．

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35、大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO₂，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO₂，并将CO₂转化的实验．制取CO₂装置图如下：

将CO₂转化的实验流程为：

请你帮助他们回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）浓硫酸的作用是

吸水干燥

，收集装置为

（填字母）
（3）利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体，实验室制取该气体的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，点燃这种气体前应

验纯

．
（4）实验流程中CO₂转化的最终产物为

C和O₂

（填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是

HCl

．

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（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是

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．
（2）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是氮氧化物（如NO₂等）．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
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根据以上信息回答下列问题：
①物质X的化学式为

H₂O

．
②若从上图中选择合适的装置来制取并收集NO₂气体，你选择的发生装置是

（填装置序号，下同），收集装置是

．
③实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液[为Cu（NO₃）₂溶液]，还能观察到的现象有

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．

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．
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．
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．
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实验操作	预期现象及结论

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g，水的体积为

184

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②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

左

盘，称量其质量．然后

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

氢氧化钠有强烈的腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
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（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

20g

时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

HCl、NaCl

（写化学式）．
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

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