【题目】为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)X的成分为_____;操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)加入B时反应的化学方程式为_____。
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【题目】废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(主要成分是Fe2O3)等杂质,动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制200g20%的稀硫酸,有以下实验步骤:a.量取;b.计算;c.稀释;d.装瓶贴标签。正确的顺序是__(填字母),若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,其它操作正确,则所得溶液的质量分数___20%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在反应器中发生的化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ;③______。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是________。
(3)溶液A中的溶质是______(填化学式)。
(4)操作Ⅰ的名称是_____,完成操作Ⅰ的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和________,玻璃棒的作用_______。
(5)经过操作Ⅱ:____、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是____。
(6)将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成Fe2O3 和SO2、SO3两种气体,试写出该反应的化学方程式________。
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【题目】取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,其中,钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A. 生成2.0gCO2气体
B. 原来CaCO3的质量为14.5g
C. 剩余8.0g固体为纯净物
D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
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【题目】实验装置的设计和组装是一个改进的过程,请观察下列装置并回答相关问题.
(1)A装置中发生反应的化学方程式是_____.
(2)根据A装置的适用条件改进后得到B装置,其中仪器c的名称是_____.
(3)从上述装置中选出一种用于收集氢气,对应的编号是_____.
(4)E装置从a、b中某一个接口进气,可以代替C、D装置收集气体,并且可以减少气体向空气中的逸出.现用A、E装置来制取并收集氧气,连接A装置的应是_____口(选填“a”或“b”).
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【题目】如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接 触。若试管①中的导管口没有气泡产生,则液体A和固体B的组合可能是下列中的( )
A. 稀盐酸和铁B. 水和生石灰
C. 水和氢氧化钠D. 水和氯化钠
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【题目】根据下图实验示意图回答问题:
(1)实验A中区分软水和硬水要加入的试剂是:____________。
(2)由实验B得出氢气具有的化学性质:_____________________。
(3)写出反应C的文字表达式:__________________,瓶中的水的作用是_________。
(4)实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷,由该实验可得到的结论是____________。若发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的1/5,可能的原因是_______(写一条即可)。
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【题目】按要求写出下列反应的化学方程式.
(1)高温下用碳还原氧化铜: .
(2)金属镁着火不能用CO2灭火,因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁.该反应的化学方程式为: .
(3)用“”表示氢原子,“
”表示氧原子,则下图所示的化学反应方程式为: ,反应基本类型是: .
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【题目】下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液
B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 加热一定量的高锰酸钾
D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢液
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【题目】一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。下列说法中正确的是(______)
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反应前的质量/g | 8 | 35 | 5 | 8 |
反应后的质量/g | 2 | X | 5 | 42 |
A. X=7 B. 在该反应中,甲、乙、丁的化学计量数之比为3:14:17
C.在该反应中,丙物质一定是催化剂 D.该反应的基本反应类型是______
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