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(1)用中的元素填写符合下列题意的化学式各一个:单质______,碱______,
盐______.
(2)用数字和化学符号表示:2个氧原子______,3个钠离子______.
【答案】分析:(1)首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则(根据化合价的原则:在化合物中正、负化合价的代数和为零),弄清化合价数值交叉法书写化学式(即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角,但注意原子团看作一体,含约数的一般要约分)的方法.
(2)元素符号能表示该元素的一个原子,知道钠元素的化合价即可知道钠离子带几个单位的正电荷数.
解答:解:(1)由题意知,六种元素的化合价为:中,可知硫酸根为-2价,氢氧根为-1价:
单质:化合价为0,故为铜,其化学式直接用元素符号表示,故为Cu.
碱:为氢氧化钠,因化学式的书写“正左负右”,标注化合价 ,利用化合价数值交叉法,故化学式为NaOH;
盐:为硫酸钠,因为化学式的书写“正左负右”,标注化合价 ,用化合价数值交叉法,故化学式为Na2SO4
(2)2个氧原子的符号:2O;3个钠离子的符号:3Na+
故答案为:
(1)Cu;NaOH;Na2SO4(合理即可);
(2)2O;3Na+
点评:本题考查了学生对化学式的书写方法和技巧;考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?武侯区模拟)(1)用化学用语填空:
①地壳中含量最高的元素:
O
O
;②拥有11个质子和10个电子的一种粒子:
Na+
Na+
;③保持氮气化学性质的最小粒子:
N2
N2
;④3个汞原子:
3Hg
3Hg
;⑤2个氢离子:
2H+
2H+
;⑥硫酸根离子:
SO42-
SO42-
;⑦硫酸镁:
MgSO4
MgSO4

(2)所表示的粒子名称是
硫原子
硫原子
,锰酸钾中锰元素的化合价是
+6
+6
,FeCO3读作
碳酸亚铁
碳酸亚铁

(3)物质之间存在着某种联系,在相同条件下,请用“>”“<”或“=”填空:
①硬度:铝
铝合金,②含碳量:生铁
钢,③室温下的溶解度:蔗糖
熟石灰,④质子数:镁原子
镁离子,⑤金属活动性:Sn
Pt.
(4)用碳、氢、氧、硫、钙中的某些元素组成化合物,按要求填空(写化学式).
①碘酒中的溶剂:
C2H5OH
C2H5OH
,②相对分子质量最小的氧化物:
H2O
H2O
,③一种常见的粉末状干燥剂:
CaO
CaO
,④两种大气污染物:
SO2
SO2
NO2
NO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧,产生苍白色火焰,并有大量白烟(氯化钠)生成.
(1)用化学符号表示:氯化钠中的阳离子
Na+
Na+

(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式为
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl

(3)上述反应说明燃烧
不一定
不一定
(填“一定”或“不一定”)需要氧气;少量金属钠着火,可以用沙子盖灭,其主要原理是
使钠与氧气隔绝
使钠与氧气隔绝

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?鄂尔多斯)小刚看见自家的牵牛花,清晨是粉红色,下午却变成蓝紫色.他决定用实验来探究.
【收集资料】资料一:石蕊等酸碱指示剂遇酸、碱溶液会呈不同的颜色.
资料二:因植物在黑夜呼吸作用旺盛,使细胞内CO2含量升高,细胞液酸性增强;而白天光合作用旺盛,使细胞内CO2含量降低,细胞液酸性减弱.
【提出假设】“花瓣指示剂”遇酸、碱溶液会呈不同颜色.
【设计并进行实验】实验一:采集牵牛花、月季、万寿菊的花瓣,清洗干净,分别捣烂后用酒精浸泡并过滤,得到三种“花瓣指示剂”即花汁的酒精溶液.
实验二:将三种“花瓣指示剂”分别滴加到下表的物质中,得到以下信息“
“花瓣指示剂”
序号
花的名称 “花瓣指示剂颜色 在不同物质中呈现的颜色
白醋 蒸馏水 石灰水
牵牛花
月季
万寿菊
【结论】上表中
号“花瓣指示剂”不能作酸碱指示剂.
【反思与应用】
(1)用化学方程式说明“资料二”中细胞液酸性增强的原因
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3

(2)通常用
胶头滴管
胶头滴管
来吸取和滴加“花瓣指示剂”,该指示剂中的溶剂是
酒精
酒精

(3)小刚用①号“花瓣指示剂”检验当地的雨水,发现呈红色.则该雨水的    pH
7(填“<”、“>”或“=”),被酸雨破坏的土壤可用上表中的
石灰水
石灰水
来改良.请提出一条防治酸雨的措施
工厂的废气处理后排放(合理均可)
工厂的废气处理后排放(合理均可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)如图1,用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量,实验过程中发生的实验现象是:
红磷燃烧产生大量白烟,燃烧一段时间后熄灭,集气瓶壁发热;
红磷燃烧产生大量白烟,燃烧一段时间后熄灭,集气瓶壁发热;
;②
打开止水夹后集气瓶里水面上升约1/5
打开止水夹后集气瓶里水面上升约1/5
.此反应的文字表达式为
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷

(2)如图2,做铁丝在氧气里燃烧的实验时,装氧气的集气瓶里预先放入少量水的作用是:
防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
;可以观察到的现象是:铁丝
剧烈燃烧,火星四射,放出热量
剧烈燃烧,火星四射,放出热量
生成了一种
色的固体.
反应的文字表达式是
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁

(3)实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒,现要量取15mL的盐酸,应该选择
20ml
20ml
的量筒,量液时,量筒必须放平,视线要通过
量筒
量筒
刻度与量筒内液体的
凹液面最低处
凹液面最低处
保持水平.
(4)洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成水滴
不聚成水滴
,也
不成股
不成股
流下时,表明仪器已洗干净.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?淮安二模)科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素.在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末,然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液,观察气泡产生的速度,记录如下:
实验次数 1 2 3 4
H2O2溶液的溶质质量分数 1% 5% 10% 15%
MnO2质量 0.2克 0.2克 0.2克 0.2克
气泡产生的速率 + ++ +++ ++++
(1)用H2O2和MnO2制氧气中,MnO2的作用是
催化作用
催化作用
用H2O2和MnO2制氧气的基本反应类型是
分解
分解
反应.
(2)该实验研究的问题是:过氧化氢分解的速率与
溶质质量分数
溶质质量分数
有关系,能得出的结论是
在二氧化锰一定时,过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,则反应速率越快
在二氧化锰一定时,过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,则反应速率越快

(3)实验完毕,可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末.在过滤过程中,下列仪器不需要的有
酒精灯、托盘天平
酒精灯、托盘天平
.(填下列仪器名称)
 

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