【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室选用B、D和_____（填字母，下同）可组装成一套实验室制氧气的装置。反应的化学方程式为_____。
（3）如果用H和_____（填字母）可组装成一套制备气体的发生装置，用该装置可适合下列实验室制备的气体有_____（填字母）。
A 用高锰酸钾制O2 B 用锌和稀硫酸制H2 C 用石灰石和稀硫酸制CO2
（4）实验室制备二氧化碳气体的装置要能达到“随开随起，随关随停”，可选用上述的仪器F、K和_____；检查该装置的气密性方法是：连接好仪器后，_____，证明不漏气。
（5）实验室用熟石灰与氯化铵固体混合加热反应制备氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，反应化学方程式是_____。为了收集干燥的氨气，可将生成气体通过盛有_____的装置后，并用向下排空气法收集。
【答案】酒精灯 A、L 
或
C B GI 关闭止水夹，将G装置下端浸入水中，使干燥管内液面低于烧杯中的液面，静置一段时间，液面差不变小 
碱石灰固体（或NaOH固体或生石灰）
【解析】
（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
（4）装置的优点，检查装置的气密性；
（5）实验室用熟石灰与氯化铵固体混合加热反应制备氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，配平即可；氨气可以用碱石灰干燥。
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，实验室选用B、D和A、L可组装成一套实验室制备氧气的装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；或氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A、L；或；
（3）如果用H和C可组装成一套制备气体的发生装置，该装置是固液常温反应型装置：A、用高锰酸钾制O2是固体加热型反应装置，不适合；B．用锌和稀硫酸制H2；故液反应型装置，适合；C．用石灰石和稀硫酸制CO2，错误，实验室是用石灰石和稀盐酸反应制CO2；故答案为：C；B；
（4）实验室制备二氧化碳气体的装置要能达到“随开随起，随关随停”，可选用上述的仪器F、K和G；检查该装置的气密性方法是：连接好仪器后，先把导管的一端放入水中，两手紧握G的外壁，观察到导管口有气泡冒出，证明不漏气：故答案为：G；先把导管的一端放入水中，两手紧握G的外壁，观察到导管口有气泡冒出；
（5）实验室用熟石灰与氯化铵固体混合加热反应制备氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，配平即可；氨气可以用碱石灰干燥；故答案为：；碱石灰；
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点睛新教材全能解读系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）在___________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
（2）将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是_____________（选填“甲”或"乙”）；
（3）t1℃，将80g甲放入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为_______________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_______________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 __________________________。
Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_______________ ，证明猜想正确。
（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________ 。
（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。
【实验探究】
（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是__________________________________________。
（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。
【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_______________。
【思维拓展】
（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____________（写化学式）。
（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2= __________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题
（1）图F中用于加热的仪器名称是_____，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_____。
（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式_____。
（3）实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验仪器中_____（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中_____(填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是_____。
（4）D装置的作用是_____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是
选项 | 物质X | 纵坐标y |
A | 水 | 溶液的质量 |
B | 水 | 溶液的pH |
C | 氢氧化钠溶液 | 溶质的质量 |
D | 氢氧化钙溶液 | 溶液中钙元素质量 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/kg） | 1.00 | 6.00 |
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2019 年政府工作报告中提出今年工作重点之一是加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展，要求 SO2、NOx 排放量下降 3%。工业上常用 NaOH 溶液来吸收二氧化硫以达到防治污染的目的。
（1）酸雨的 pH_________5.6（填“＜”、“＝”或“＞”），危害性大。地球不想吃“酸”， 请你写出一条防治酸雨的做法：____________。
（2）如图是喷淋塔吸收二氧化硫的图示
①吸收过程用氢氧化钠溶液喷淋 SO2，而不是 SO2 直接通入氢氧化钠溶液是为了_______________。
②写出 NaOH 溶液吸收 SO2 的化学方程式__________________。
③上图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其中“ 
”表示的微粒是_____________（填符号）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某硏究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题
（猜想与假设）
猜想一:固体为CuCO3理由:_________________(用化学反应方程式表示)
猜想二:固体为Cu(OH)2理由:Na2CO3溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物
（资料查阅）
①Cu(OH)2和CuCO3受热分解,各生成对应的两种氧化物；
②Cu(OH)2的分解温度为66℃-68℃, CuCO3的分解温度为200℃-220℃；
③无水硫酸铜为白色固体,遇水会变蓝
（实验探究）
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体；
(2)判断固体已洗净的方法及现象：_______________________；
Ⅱ.用如图所示装置,定性探究固体的成分：
(3)小组同学将装置按A、____、_____(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:A中固体发生的现象为_______________，B中的化学方程式_________.
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物
Ⅲ.固体成分定量测定:
(4)写出CD段反应的化学方程式____________________.
(5)计算Cu(OH)2的质量为_________g.
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。
（2）图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度______（填“＞”或“＜”）纯铜的硬度。
（3）铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_______；（用化学方程式表示）
（4）某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。
（实验操作）小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
（提出猜想）Ⅰ：产物是MgO和C；
Ⅱ：产物是MgC2和C；
III：产物是MgO、MgC2和C。
某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是______。
（查阅资料）MgO+H2O
Mg(OH)2，Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。
（实验分析）为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
① 取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想______不正确；
② 请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式________。
（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是：______。（填字母）
A 用水浇灭 B 用CO2灭火 C 用沙子灭火
（5）某同学为验证锌的化学性质比铁活泼，设计了两个实验（如下图）所示：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是_______。
②实验二中，针筒I、II内各有15mL盐酸(足量且溶质质量分数相同)，容器I内有m g锌片、容器II内有m g铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的位置变化情况是：开始______（填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”，下同），最终_______。
（6）生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g，把400g稀硫酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）：
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 100 | 28.8 |
第2次 | 100 | 17.6 |
第3次 | 100 | m |
第4次 | 100 | 1.2 |
试计算：①第3次剩余固体的质量m=______g；
②该生铁样品中铁的质量分数为______。
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