Question

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作a、b的名称分别是

 

、

 

． 
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：

 

、

 

．
（3）第一步操作a中要加入过量的A的原因是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．

解答：解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以是蒸发操作，故答案为：过滤，蒸发；
（2）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁；
故答案为：使CuSO₄全部反应．

点评：本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．