长时间使用的热水壶底部有一层水垢.主要成分是碳酸钙.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少.他们取100g水垢.加入200g稀盐酸.一段时间后恰好完全反应.同时5分钟(min)内生成CO2质量.测量数据如下表:时间/min12345生成CO2的质量/g612182222计算:(1)经过分钟后.水垢中的CaCO3已经反应完全,(2)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少。他们取100g水垢，加入200g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应（杂质不参加反应），同时5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	6	12	18	22	22

计算：
（1）经过分钟后，水垢中的CaCO₃已经反应完全；
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）反应使用的稀盐酸质量分数为多少？

（1）4 （2）50% （3）18.25%

（1）、根据表格数据分析：当二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaCO₃已经反应完全，故答案为4分钟。
（2）、（3）：由图不难看出，共得到二氧化碳22克，根据二氧化碳的质量即可求出参与反应的氯化氢的质量和碳酸钙的质量．
解：设碳酸钙消耗的氯化氢的质量为x，100g水垢中碳酸钙的质量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
y     x           22g
100/y=73/x=44/22
解得：x=36.5   y=50
CaCO₃%=50/100×100%=50%    HCl%=36.5/20×100%=18.25%
答：该水垢中CaCO₃的质量分数是50%，反应使用的稀盐酸质量分数为18.25%。

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（3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：

加入氢氧化钠溶液的总质量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的质量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（资料：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。

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某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/min	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

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(1)钙是人体健康必需元素，钙的缺乏直接影响人体的发育成长，特别市婴幼儿。市售的葡萄糖酸钙口服
液对治疗钙的缺乏有较好的效果。左图是某品牌的葡萄糖酸钙口服液的检签，阅读后回答下列问题：

①葡萄糖酸钙的相对分子量为其钙的质
量分数是；
②按照上述服发，一日可补钙多少克
③中老年人缺钙会造成骨质疏松，因此要补充大量钙。若每日要补0.75钙，而75来自此口服液，每天要服多少支。
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请你计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。
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取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H₂的质量___________。
（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。
。

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	甲	乙	丙
加入NaOH溶液的质量（g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量（g）	2.5	2.9	2.9

请回答下列问题:
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（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

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次数	1	2	3	4
加入Ca(OH)₂溶液的质量/克	100	100	100	100
烧杯中生成沉淀的质量/克	1	m	3	3

（1）m=　　　　克
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（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少？

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