Question

【题目】现有铁、铜组成的混合物10g，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

①样品中铜的质量分数；
②反应后所得溶液的溶质质量分数．
③反应所消耗的硫酸溶质质量．

Answer 1

【答案】解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y，生成硫酸锌的质量为z

Zn	+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65		98		161	2
10g（1﹣x）		y×9.8%		z	0.10g

x=67.5%
y=50g
z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%．
故答案为：①样品中铜的质量分数为67.5%；②消耗硫酸溶液的质量为50g；③所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：①参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；②参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；③生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．