【题目】结合如图1几种实验装置,回答有关问题:
(1)写出编号仪器的名称:① , ② .
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为;用A装置制取二氧化碳,收集气体时,集气瓶中导气管口应处的位置是(选填“a”或“b”),此装置不能控制反应的发生和停止,若要随时控制反应发生或停止,应选用的装置是(填写字母).
(3)若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气,写出气体通过装置的接口顺序(用“a”、“b”、“c”、“d”表示).
【答案】
(1)铁架台;分液漏斗
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;a;A
(3)cdba,或dcba
【解析】解:(1)①是铁架台,常用于固定、支持实验装置;②是分液漏斗,通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品. 故填:铁架台;分液漏斗.(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
用A装置制取二氧化碳,收集气体时,集气瓶中导气管口应尽量接近集气瓶底部,因此导气管口应处的位置是a;
此装置不能控制反应的发生和停止,若要随时控制反应发生或停止,应选用的装置是B,通过B装置可以随时控制反应的进行或停止.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;a;B.(3)若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气,气体通过装置的接口顺序是c、d、b、a,或d、c、b、a.
故填:cdba,或dcba.
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
B装置能使反应随时进行或停止,原理是:关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;
打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行;(3)检验物质时,应先检验水蒸气后检验氯化氢气体,否则通过溶液会带出水蒸气,就无法检验是否有水了,检验或除杂在通过洗气瓶的时候应长进短出.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】市场上有一种加酶洗衣粉,衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解而除去,下列衣料中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是( )
A.羊毛织品
B.纯棉织品
C.睛纶织品
D.涤纶织品
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于某些营养物质的化学性质描述不正确的是( )
A.淀粉遇碘水会变蓝
B.蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
C.油脂能在人体内氧化分解,释放出热量
D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究.
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里.由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液.
【理论分析】为了确定该溶液,他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液.
(2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是 .
(3)【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验.
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液. | 产生白色沉淀. |
【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是 . 生成白色沉淀的化学方程式是 .
(4)【实验反思】 丙同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的.丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量与加入Zn的质量(或反应时间)关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+ , 金属单质有Zn、Cu、Ag
C.图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
D.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】KNO3和NaCl的溶解度如表所示.下列说法正确的是( )
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.60℃时,饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大
C.20℃时,将17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中,充分溶解,均能得到饱和溶液
D.从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体,可采取降低温度的方法
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