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    11．绿色化学是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物（生成物）的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符号“化学反应绿色化”的是（　　）
    A．电解水制取氢气B．用锌粒和盐酸制取氢气
    C．2M+N→2P+Q    2P+M→QD．用硫酸铜和氢氧化钠制取氢氧化铜

    分析 根据题意：“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，进行解答．

    解答 解：根据绿色化学的核心和题中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，选项A、B，D化学反应都有不同的反应产物，选项C反应物的原子全部转化为期望的最终产物，符合“化学反应绿色化”．
    故选C．

    点评 绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列化学式中“3”所表示的意义：
    （1）SO3一个三氧化硫分子中有三个氧原子 Fe3+一个铁离子带三个单位的正电荷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．生活中处处有化学，铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空
    （1）铁锅做炊具主要是利用铁的导热 性，属于物理（填“物理”或“化学”）性质．
    （2）下列对铁的性质和变化的描述：
    a铁锅加热到1535 摄氏度变成铁水   b．铁在潮湿空气里生成铁锈
    C．铁能与稀盐酸反应                d．铁能导电
    ①属于物理变化的是a（填字母，下同）
    ②属于化学性质的是c．
    （3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是既防止了环境污染，又保护了金属资源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
    （1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

    ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
    ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在酸和盐的环境中是否更容易锈蚀．
    ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化．
    （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．
    （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室要用加热高锰酸钾的方法制取160g的氧气，理论上计算，需要高锰酸钾的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质．现进行如下实验：①取少量试样，隔绝空气加热致高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；②在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的气体，未溶解的固体呈红色．混合物中肯定含有C、CuO、Fe2O3，可能含有CaCO3、NaCl．（填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关空气中各成分说法正确的是（　　）
    A．氧气化学性质比较活泼，能燃烧
    B．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐
    C．稀有气体不与其他物质发生反应
    D．二氧化碳是一种气体污染物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程能使空气中CO2含量减少的是（　　）
    A．动物呼吸B．光合作用C．煤燃烧D．砍伐树木?

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
    探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
    【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
    【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
    【设计方案】
    　实验主要操作步骤主要实验现象结论
    ①在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条


    有气泡逸出，能使带火星木条复燃
    “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
    ②关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡，木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
    【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
    【实验反思】
    （1）仪器a和b的名称是分液漏斗．
    （2）实验①中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）实验②不严密，应该补充实验生成的气体通入澄清的石灰水．
    （4）“鱼浮灵”的保存方法是密封，置阴凉处．
    为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
    探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的组成．
    【设计实验】称取若干份质量为7.85g过碳酸钠晶体备用．
    方案：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
    取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
    （1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因是将Na2CO3 完全转化为沉淀．
    （2）洗涤沉淀的目的是除去表面可溶性杂质CaCl2、NaCl．
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加AgNO3若无沉淀出现，则表示已经洗净，则表示已经洗净．
    【实验结果】实验测得碳酸钙的质量为5g，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa2CO3．yH2O2）的化学式．
    【实验反思】若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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