Question

【题目】下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I	实验II

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，你认为是否合理_____（填“是”“否”），理由是_____；

②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____；

③D试管中充分反应后，溶液质量_____（填“增大”“减小”“不变”）；

④实验II中要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____(填字母序号)。

Answer 1

【答案】否 选取的酸的种类不同 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 减小 CD

【解析】

①从图可以看出实验I选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
③根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量比反应前减小。

④用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故选CD；