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【题目】老师为同学们提供了如图的实验装置:

1)写出仪器①②的名称:________________________

2)组装仪器时,将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前,要先把玻璃管口_________,然后稍稍用力旋转,将其插入。

3)①实验室可以选用稀盐酸和石灰石在装置BC中制取二氧化碳,若选用C作发生装置,你认为装置C的优点是__________

②也可以将注射器连接到装置B的导管口处,可用来__________

4)图G是实验室制取并检验CO2微型装置,采用微型装置实验具有的优点是_____________

【答案】酒精灯 锥形瓶 用水润湿 节约药品,可以控制反应速率 检查装置的气密性 节约药品,产生的废弃物少

【解析】

1)仪器①为酒精灯,仪器②为锥形瓶;

2)组装仪器时,将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前,要先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力旋转,将其插入;

3)①C装置的优点是:可以通过注射器控制药品的滴加速率,从而控制反应速率,节约药品;

②将注射器连接到装置B的导管口处,可用来检查装置的气密性,向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口,将注射器连接到装置B的导管口处,缓慢拉动注射器的活塞,观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生,表示装置气密性良好。

4)采用微型装置实验具有的优点是:节约药品,产生的废弃物少。

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1)每个蛋氨酸分子中的原子总数为_____个;蛋氨酸由_____种元素组成。

2)蛋氨酸的相对分子质量为_____

3)蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为_____

42.98克的蛋氨酸中氮元素有多少克?_____(写出计算过程)

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C.组成元素中,铁元素质量分数最大

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请回答下列问题:

(1)图中m=___________ ;石灰石样品中CaCO3的质量分数= ___________________

(2)求样品完全反应生成二氧化碳的质量____________(写出计算过程)。

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(1).胃液中有助于消化的酸为_____

(2)工业生产中,用生石灰制取熟石灰反应方程式_______

(3)分析反应:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

酸与金属氧化物反应的规律是都生成______

(4)氢氧化钠的化学性质如图所示(连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应),②、③、④反应生成物中,一定都含有的一类物质是_____

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已知:浓氨水易释放出氨气。

1)该实验能说明分子具有的性质是_____

2)若该实验能说明氨气能与水发生化学反应,则相应的实验现象是_____

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(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。

(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是________g。

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【题目】某小组探究硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)热分解的产物。

1)加热过程中观察到___色固体先变成白色,再变为黑色,同时闻到刺激性气味的气体

(问题)刺激性气味的气体是什么?

(猜想)猜想1SO2 猜想2 SO3 猜想3 ___

(实验1)在老师指导下,小组同学称取24.0g无水CuSO4,加热,充分反应后得到12.0g氧化铜,将生成的气体依次通入①足量稀HClBaCl2的混合溶液②酸性高锰酸钾溶液③足量NaOH溶液。

2)①中出现白色沉淀,则猜想 ______不成立;②中出现 _______(填现象),则猜想3成立。

3)③能起到吸收尾气的作用,反应的化学方程式为_________

(质疑)无水CuSO4分解除了生成刺激性气味的气体外,是否还有其他气体生成?

(实验2)测定实验1中①得到的沉淀质量为23.3g,②和③共增重3.2g

(分析)(4)通过计算可以得出,气体中还有____________

5)写出实验1中无水CuSO4分解的化学方程式______________

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