Question

如图是A，B，C三种固体物质（都不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中错误的是（　　）

• A、t₂℃时，A，B两种物质的溶解度相等
• B、t₂℃时，要将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质或升高温度的方法
• C、t₂℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
• D、分别将t₂℃时A，B，C的饱和溶液降温至t₁℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞A＞C

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、C的溶解度随温度升高而增大，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可升温；
C、饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，结合该温度下C的溶解度解答；
D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：解：A、t₂℃时，A，B两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
B、C的溶解度随温度升高而增大，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温或增加溶质的方法，正确；
C、t₂℃时，C的溶解度小于40g，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即使其溶解度是40g，溶质质量分数也小于40%，所以该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数一定小于40%，故错误；
D、分别将t₂℃时A，B，C的饱和溶液降温至t₁℃，A、B的溶解度减小，析出晶体，依然是饱和溶液，C的溶解度变大，溶质、溶剂不变，溶质的质量分数和降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃C的溶解度，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞A＞C，正确；
故选：C．

点评：不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并了解溶解度曲线的意义，才能正确分析解答．