【题目】向1molFe2O3中通入CO并加热,随着CO的通入,有关量的变化如下图,分析正确的是
A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量
C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等 D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol
【答案】D
【解析】A、向氧化铁中通入一氧化碳,氧化铁质量不断减少,反应完毕,氧化铁质量为0,曲线甲表示氧化铁的物质的量,错误;B、向1molFe2O3中通入一氧化碳,随着一氧化碳的通入,铁的物质的量不断增加,氧化铁的质量减少,错误;
C、由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
1 2
1mol 2mol
由图象可知:1molFe2O3中铁元素的物质的量是2mol,K点时氧化铁被消耗0.5mol,生成铁的物质的量是1mol,错误;D、K点时氧化铁被消耗0.5mol,生成铁的物质的量是1mol,剩余氧化铁中铁元素物质的量为0.5mol×2=1mol,所以固体中铁元素物质的量是2mol,正确。故选D。
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【题目】工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3 CaO + CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是
A. 生成CO2的体积 B. 生成CaO的质量
C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量
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【题目】根据所学知识回答问题:
(1)根据下图是“电解水实验”的装置图,a试管内收集的气体是_______,试管a和试管b中产生气体的质量比为__________________;
(2)实验前在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_________________;
(3)有水参加的分解反应的文字表达式______________________;
(4)生活中,如何来区分软水和硬水,用______来区分,将硬水软化的方法是___________;实验室将硬水转化为软水的方法是__________;
(5)指出化学式H2O代表的意义:
a、________________________________;b、________________________________;
c、________________________________;d、________________________________。
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【题目】根据所学的知识并结合下列仪器,回答有关问题:
(1)写出仪器的名称B________,C___________。
(2)实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气,完成这个实验除选用A、D、E、F,I外,还需增加的仪器是________,反应的化学方程式为____________。
(3)实验室用_____为原料(填两种药品名称)来制取二氧化碳,组装一套发生装置所需的仪器___________(填字母)。
(4)实验室还可以用高锰酸钾来制取氧气,反应的化学方程式为_________。
(5)某同学制作的微型实验装置(夹持仪器略)。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为:
①则X是__________(填化学式);
②实验开始时先要点燃A处酒精灯一段时间后,再点燃B处酒精的目的是_______。
③此实验装置的主要优点是______。
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【题目】下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图,其中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子。
(1)虚线框内应填的微观图示是____(填序号)。
A. B.
C.
D.
(2)结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中,_____可分,而_____不能再分。
(3)请写出该反应的化学方程式:______。
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【题目】(1)下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:mL/100mL水)
溶解度 温度(℃) 大气压 | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:__________、____。
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_________(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强。
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图,请回答
① t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是___________。
② t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是___________g。
③ t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是___________(填编号)。
A.加足量溶质乙 B.蒸发溶剂至晶体析出 C.降温
④ t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为___________。
⑤ 将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是___________。
A.t1℃时溶质质量:甲=乙 B.t1℃时溶剂质量:甲>乙
C.t1℃时溶液质量:甲<乙 D.析出晶体质量:甲>乙
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【题目】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是
A.X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量,Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量
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【题目】空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的文字表达式___________________________。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。
(4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是_______(填字母)。
A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解
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【题目】化学反应的的剧烈程度与反应物浓度之间有一定规律可循,某实验小组各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的容器中燃烧。记录如下:
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 燃烧反应的化学方程式 |
A | 木炭在空气中燃烧 | 木炭红热 | _________ |
木炭在氧气中燃烧 | ②_____________ | ||
B | 铁丝在空气中燃烧 | 铁丝红热 | ________ |
铁丝在氧气中燃烧 | ④_______________ |
通过A、B两组对比实验的现象,可以得出规律是____________________。
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