Question

【题目】将碳酸钠和氯化钠的固体混合物17 g放入烧杯中，加100 g水完全溶解，加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量（CO2的溶解忽略不计），总质量为164．8 g。计算：所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0．1%）

Answer 1

【答案】10.6%

【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳=17g+100g+50g-164.8g=2.2g 。利用化学方程式，根据物质反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

X y 2.2g

x=5.3g

y=5.85g

混合物中氯化钠的质量=17g-5.3g=11.7g

溶液中氯化钠的总质量=11.7g+5.85g=17.55g

所得溶液中溶质的质量分数= 10.6%

答：所得溶液中溶质的质量分数为10.6% 。