Question

把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，产生H₂的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（　　）

• A、甲的活动性比乙强
• B、甲的相对原子质量比乙大
• C、反应消耗等质量的硫酸
• D、反应消耗等质量的金属

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的；由产生H₂的质量随时间变化的趋势图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断．

解答：解：A、由产生H₂的质量随时间变化的趋势图，等质量的甲、乙两种金属粉末，至完全反应，乙用的时间少，甲用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲，故选项说法错误．
B、由等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），分别与足量稀硫酸反应，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量甲＜乙，故选项说法错误．
C、由质量守恒定律，氢气来源于酸中的氢，生成的氢气质量不同，说明消耗硫酸的质量不同，故选项说法错误．
D、加入等质量的甲、乙两种金属粉末，反应后金属都没有剩余，说明反应消耗等质量的金属，故选项说法正确．
故选：D．

点评：本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、在相同时间内放出氢气的速度快是正确解答本题的关键．