Question

（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：

（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A是 （填化学式），

（2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一）

（3）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因

是 （选填字母）

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小

（4）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线

①温度为t2℃时，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的质量为 g

②温度为t1℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl饱和溶液中溶质的质量分数。

③将温度为t1℃的NH4Cl饱和溶液升温至t2℃，所得溶液为t2℃时的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）此时溶液溶质质量分数会 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

④若某温度时NH4Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH4Cl晶体，所采用的方法是 。

⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式： 。

Answer 1

（1）NH3（2）过滤（3）c（4）68g；等于；不饱和溶液，不变；降温结晶；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

【解析】

试题分析：将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色说明该气体具有碱性，所以是氨气，步骤③需要进行的操作是过滤，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，t2℃时NaCl的溶解度是36克，所以50克水能溶解的质量为18克食盐，所以得到的溶液68g，温度为t1℃时， NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数相等，将温度为t1℃的NH4Cl饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，所以变为不饱和溶液，但此时的溶液溶质质量分数会不变，二者溶解度随温度的变化差别很大，所以可以通过降温结晶的方法得到大量的NH4Cl晶体。

考点：溶解度的知识 质量分数的计算