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    【题目】做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。则下列说法正确的是（　　）

    A. 用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭

    B. 在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子

    C. 反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变

    D. 与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子

    【答案】D

    【解析】

    根据电解水时正极产生的是氧气；加入硫酸钠溶液可以增加水的导电性；水分解产生氢气和氧气后水的质量变小；水通电负极得电子，氢氧根带负电来进行分析判断。

    A、气体a为氧气，用燃着的木条检验气体a，木条上燃烧的更旺，说法错误；故不符合题意；

    B、硫酸钠溶于水电离出钠离子和硫酸根离子，可增强溶液的导电性，在此反应中硫酸钠的作用是增加水的导电性，说法错误；故不符合题意；

    C、电解过程中不断的消耗水，水是硫酸钠溶于的溶剂，反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数变大，说法错误；故不符合题意；

    D、负极产生氢气，水分子失去一个氢离子之后形成氢氧根，故与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子，说法正确；故符合题意；

    故选D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）

    A.反应前后各元素的化合价均不变B.反应前后原子的种类和个数不变

    C.参加反应的甲和乙的质量比为1：4D.该反应涉及的物质中有两种属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

    【学生板演】该反应的化学方程式 。

    Ⅰ．定性探究

    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

    【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

    猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

    猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由 。

    【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

    （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

    实验方案

    测溶液pH

    滴加Na2CO3溶液

    滴加BaCl2溶液

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，比照比色卡，pH＜7

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

    （1）实验操作中明显的一处错误是 ；

    （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。

    II．定量探究

    取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

    计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：

    查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

    （1）将废料粉碎的目的是_____；过滤操作中玻璃棒的作用：_____。

    （2）滤液中硫酸铜的质量分数_____？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体由硫酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验。请把表格中的内容补充完整。

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    ①

    取少量白色固体A于试管中，滴加足量稀盐酸

    有气泡产生

    固体有剩余

    原白色固体中含有__（用化学式表示）

    ②

    取少量无色溶液B于试管中，滴加足量稀盐酸

    有气泡产生

    原白色固体中含有碳酸钠，生成气体的化学方程式为___

    ③

    取少量无色溶液B于试管中，先滴加酚酞试液，再加入____

    _

    原白色固体中含有碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

    反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

    SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

    SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

    SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

    （1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

    （2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

    （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

    （4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

    （5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

    （6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是初中化学中常见的实验。

    （1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____________。

    （2）B中发生反应时现象为__________，集气瓶底部有少量水，其作用是___________。

    （3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是__________（写出一条即可）。

    （4）用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______，当观察到_____时，停止加热。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的实验回答问题。

    （1）甲中的化学方程式是______________。

    （2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_______________的关系。

    （3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为_______________；与电源正极相连的试管中产生的气体是______________。

    （4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为____________；充分反应并冷却后，天平 仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

    资料: ，两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

    （1）实验室进行蒸发操作时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和________，蒸发过程中用玻璃棒不断搅动的目的是_________。

    （2）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为 ,X的化学式为_______，反应前后氯元素的化合价共有________种。

    （3）加热浓缩过程中(没有晶体析出),溶液中始终没有发生改变的量是_________。

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