某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理后.设计了如图甲所示实验.并对反应后瓶中残留废液进行探究．[提出问题]废液中所含溶质是什么?[猜想与假设]猜想1:废液中的溶质可能是NaCl.Na2CO3和HCl．猜想2:废液中的溶质只有NaCl．猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4:废液中的溶质是Na2CO3和NaClNa2CO3和NaCl．[讨论与交流]小明认为猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是

Na₂CO₃和NaCl

．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是

在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存

．
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论

错误

（填“正确”或“错误”），理由是

溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色

．
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

．
A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法不正确，结果偏大，结论正确
C．方法正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确
（3）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂

稀盐酸（或稀硫酸）、氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）

．
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行

蒸发

操作即可从废液中得到NaCl固体．
（4）向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙所示．试回答下列问题：
①oa段表示生成

气体

（填“气体”或“沉淀”）的质量；
②c点对应的溶液中溶质为

Na₂CO₃和NaCl

；
③x值为

106

．（写出计算过程）

分析：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，酚酞溶液不变色，只能说明废液不显碱性．使用pH试纸不能湿润．要检验碳酸钠的存在，可以使用加酸化气以及加入可溶性钙钡化合物产生沉淀的方法，要得到氯化钠固体，可以使用蒸发的方法．
（4）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

解答：解：【猜想与假设】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果Na₂CO₃过量，废液中的溶质是Na₂CO₃和NaCl
【实验与结论】（1）滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，只能说明废液不显碱性，可能为NaCl或NaCl和HCl
（2）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得酸溶液的酸碱度偏大，但根据酸碱度为4判断溶液为酸性的结论还是没有错误的；故B正确；
（3）要检验碳酸钠的存在，可以使用加酸化气以及加入可溶性钙钡化合物产生沉淀的方法，所以可用稀盐酸（或稀硫酸）、氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）．
【拓展与应用】要将氯化钠和盐酸分离，氯化氢易挥发，因而可以使用蒸发的方法．
（4）Na₂CO₃会先于HCl，而后与CaCl₂反应
①图中oa段表示生成的气体质量；
②c点表示Na₂CO₃已过量，溶液中含有Na₂CO₃和NaCl两种溶质；
③根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃～CO₂↑
106 44
y 2.2

106

2.2g

，
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106 100
z 5.0g

106

100

5.0g

，
解得z=5.3g；
所以x=

5.3g+5.3g

10%

=106g；
故答案为：【猜想与假设】Na₂CO₃和NaCl；在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存；
【实验与结论】（1）错误；溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色．（2）B（3）稀盐酸（或稀硫酸）、氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）．（合理即可）；【拓展与应用】蒸发
（4）①气体
②Na₂CO₃和NaCl
③106

点评：本题考查了碳酸钠与盐酸的反应以及碳酸钠和氯离子的检验，可以依据碳酸钠和盐酸的性质以及常见离子的检验方法进行．要知道碳酸钠只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

12、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈

碱

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

有水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na₂CO₃

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是

它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

35、大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO₂，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO₂，并将CO₂转化的实验．制取CO₂装置图如下：

将CO₂转化的实验流程为：

请你帮助他们回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）浓硫酸的作用是

吸水干燥

，收集装置为

（填字母）
（3）利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体，实验室制取该气体的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，点燃这种气体前应

验纯

．
（4）实验流程中CO₂转化的最终产物为

C和O₂

（填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是

HCl

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?东城区二模）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答：（注：a与b处分别接尾气处理装置）

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是

（填字母，下同）．若要制取二氧化碳应选择的发生装置是

，制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是氮氧化物（如NO₂等）．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
（i）NO₂常温下是一种红棕色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大．
（ii）NO₂能溶于水并与水反应生成硝酸．
（iii）实验室常用铜与浓硝酸反应制取NO₂：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2X．
根据以上信息回答下列问题：
①物质X的化学式为

H₂O

．
②若从上图中选择合适的装置来制取并收集NO₂气体，你选择的发生装置是

（填装置序号，下同），收集装置是

．
③实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液[为Cu（NO₃）₂溶液]，还能观察到的现象有

铜片表面有气泡放出，有红棕色气体产生

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?烟台）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．
（1）烧瓶中观察到的现象是

澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊

．
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是

不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的

．
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是

氢氧化钠和碳酸钠

．
[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案

实验操作	预期现象及结论

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

184

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

左

盘，称量其质量．然后

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

氢氧化钠有强烈的腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

20g

时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

HCl、NaCl

（写化学式）．
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

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