农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测,结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素,果园土壤中缺少氮元素,需要用氮肥来补充,下列属于氮肥的是 (填序号)。
①KCl; ②NH4HCO3; ③Ca3(PO4)2。
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”,使用该技术的好处是 。
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g,溶于足量的水中,滴加过量氯化钡溶液,产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,杂质不参加反应。)
(1)② (2分) (2)防止污染,节约资源 (2分)
(3)K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
174 233 174 :233 =" X" :2.33 (2分)
X 2.33克 X =1.74克 (1分)
1.74克/2.0克 =" 87%" >85% 符合 (1分)
解析试题分析:(1)只有②中含有氮元素,故选②(2)测土配方可以知道土壤中缺乏什么元素,可以有针对性的进行施肥,有效的减少污染、节约资源(3)根据2.33g硫酸钡沉淀的质量可以求出硫酸钾的质量为1.76g,再计算出其质量分数为87%,从而得出结论
考点:化肥的区分、化学方程式与溶质质量分数的计算
科目:初中化学 来源: 题型:单选题
质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有关说法正确的是
A.气体可能是CO2和O2的混合物 |
B.气体可能是CO和CO2的混合物 |
C.气体组成有4种情况 |
D.若气体由三物质组成,则三物质质量比可能是7:3:4 |
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科目:初中化学 来源: 题型:单选题
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是_________,硫元素的质量分数是_________.
(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(5分)煤、石油、天然气是化石燃料。
(1)石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)
(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是 ;
(3) 煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,还含有硫等元素,100t含硫4%的煤完全燃烧,会向空气中排放 t二氧化硫。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,请你和他们一起完成实验并回答有关问题.
(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液.
步骤为:计算、称取、量取、 、转移.量取水时应选用规格为 mL(从10、50、100中选取)的量筒.最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是 (填序号).
A.30g B.10% C.Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2,溶液的溶质质量分数.
取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中,测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.
①恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为 g.
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数.
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题:
(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ;
(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
(13分)医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ:利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
(1)步骤①的化学方程式是 。
(2)固体甲中含有的物质是 (填化学式,下同) ;红色固体是 ;溶液乙中的溶质是 。
探究Ⅱ:硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)的化学式。
【查阅资料】
(1)无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。
【数据分析】
(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,该物质的质量为 g。
(2)T3℃时,发生的化学反应为:2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化学式
。
(3)装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。
(4)已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O;
计算FeSO4?xH2O中的x。(写出计算过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x值会 (填偏大、偏小或不变)。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验:
①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g,滴入2滴酚酞试剂后,溶液呈红色;
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜色逐渐变浅;
③在溶液红色消失瞬间,停止实验。
若停止实验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答:
(1)实验中酚酞试剂的作用是_________________________;
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1
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