【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升高温度的方法
B. t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲
D. t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙
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【题目】乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一.常温常压时,乙烯是一种气体,它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%,则另一种气体可能是( )
A. H2B. CH4C. C2H2D. CO
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【题目】根据如图回答有关问题
(1)仪器a的名称是_____;图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为_____(填序号),化学反应方程式为_____。
(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2,大理石应放在_____;用F收集压时导入气体的导管端为_____(填"b"或"c");检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,_____,则气密性良好。
(3)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用的发生装置_____(填序号)把F装满水,用排水法收集O2并测定其体积,应在_____端(填"b"或"c")连接上一个量筒。
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【题目】化学与生产、生活息息相关,请你用所学知识回答下列问题:
(1)瑞天超市出售的①蒙牛纯牛奶、②崂山矿泉水、③乐爽蒸馏水、④汇源果粒橙等饮品中属于纯净物的是_____(填编号,下同),属于溶液的是_____;出售的海晶牌碘盐、珍极加铁酱油、嶂石岩牌富硒大枣中,“碘”、“铁”、“硒”是指元素、单质、分子、原子中的_____.
(2)油锅着火后,特殊情况下还可以倒入大量食用油﹣﹣即“火上浇油”,也可以灭火,灭火的原理是_____.
(3)我国第五套一元硬币材质为钢芯镀镍,利用了镍具有光泽好、_____(答一点即可)的特点.
(4)学校为防止铁质校门生锈,往往刷了一层油漆,防锈的原理是:_____.
(5)生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝容易和空气中氧气反应,表面形成致密的氧化物薄膜对铝起保护作用,其化学方程式是_____.
(6)我国生产的歼﹣20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼,可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能.可用KReO4冶炼金属铼,其中铼的化合价是_____,冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H22Re+6X+2KOH,X的化学式是_____.
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【题目】我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料,制得 Na2CO3和 NH4Cl.NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
①t1℃时,NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。(填写“大于”“小于”“等于”之一)
②交点P的一条意义是_____。
③t3℃时,将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃,此时,NaCl溶液的溶质质量分数_____NH4Cl溶液的溶质质量分数。(填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一)
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【题目】盐城濒临黄海,海水中含有NaCl、CaCl2等
(1)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。
A分解法 B吸附法 C蒸馏法
(2)从海水中获取粗盐,宜选用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可按照下列实验步骤进行:①加过量BaC12溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④操作X;⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____:步骤④操作X的名称是_____。
(3)海水提镁流程:
写出b步骤发生反应的化学方程式_____,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____。经过a步骤生成的氢氧化镁需要洗涤,检验氢氧化镁是否洗净的方法是:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量稀硝酸和_____溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗净。
(4)如为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答:
温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,所需50℃的氯化钠饱和溶液质量为_____g(结果精确到1g)。
(5)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如图:
①液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____(填化学式)。
②滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_____(填化学式)。
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【题目】张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是 (填序号).
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 (填序号).
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 (填序号).
(4)根据下图,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入 g的M固体.
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【题目】酒精又称为乙醇,除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是:(C6H10O5)n+ nH2O 2nCH3CH2OH+2nCO2↑
[注:(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算(结果保留1位小数):
(1)CH3CH2OH的相对分子质量是 ;
(2)100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?
(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:1kg/L),则:
①.一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?
②.①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少?
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【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
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