Question

【题目】盐城濒临黄海，海水中含有NaCl、CaCl2等

（1）下列方法中能淡化海水的是_____（填字母）。

A分解法 B吸附法 C蒸馏法

（2）从海水中获取粗盐，宜选用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC12溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④操作X；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____：步骤④操作X的名称是_____。

（3）海水提镁流程：

写出b步骤发生反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____。经过a步骤生成的氢氧化镁需要洗涤，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量稀硝酸和_____溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净。

（4）如为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：

温度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需50℃的氯化钠饱和溶液质量为_____g（结果精确到1g）。

（5）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如图：

①液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____（填化学式）。

②滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】C 蒸发结晶 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 过滤 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 获得比较纯净的氯化镁 硝酸银 37 CaCl2 FeCl3

【解析】

（1）蒸馏得到的水是纯水，蒸馏法是常用的淡化海水的方法，故选C；

（2）氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以采用蒸发溶剂结晶法获得粗盐；碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子、钡离子产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子；步骤④需要将生成的沉淀分离出去，所以是过滤操作；

（3）步骤b中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氯化镁；过滤出的氢氧化镁表面可能有氯化钠等物质，所以经过a步骤生成的氢氧化镁需要洗涤，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净；

（4）由数据可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，则该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为= ；

设：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，所 需50℃的氯化钠饱和溶液质量为x，则：

x≈37g；

（5）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；其中的杂质氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；

②氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和FeCl3。