【题目】氢气是使用较为广泛的气体，从人类的最初接触到现在的广泛应用，经历了科学家们两百多年的努力探索。
(1)氢气的发现。16世纪，瑞士医生帕拉塞斯发现铁屑与硫酸接触产生一种气体，反应的化学方程式为____________________。英国科学家卡文迪许发现这种气体和空气混合后会产生猛烈爆炸，可燃性气体在点燃前需要____________________，他将这种气体命名为“可燃性气体”，并发现其充入动物膀胱后，动物膀胱会慢慢升空。这些研究引起了英国科学家普利斯特里的关注，他将氢气和空气混合，用电火花引爆，发现生成了水。
(2)氢元素的发现。拉瓦锡深入研究了前人的研究后，将这种气体命名为氢气，将对应元素命名为氢元素，并就此创立氧化学说。
(3)电解水实验。英国科学家卡里斯尔等用伏打电池电解水获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。我们利用霍夫曼水电解器(如图所示)研究水的组成。
①a端产生的气体为________。
②电解水的实验结论为_______。
③若想研究水分子中的氢、氧原子个数比，还需提供的数据是___________。
【答案】
验纯 氧气(或O2) 水是由氢元素和氧元素组成的 氢气和氧气在该实验条件（压强、温度）下的密度
【解析】
(1) 氢气的发现。
在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁能置换出稀硫酸中的氢，故铁屑与稀硫酸反应生成的气体是氢气，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是：。氢气具有可燃性，氢气和氧气混合，如果在爆炸极限内遇明火就会发生爆炸，故氢气等可燃性气体在点燃前需要验纯。
(3)电解水实验。
①利用霍夫曼水电解器研究水的组成时，跟电源负极相连的管内生成的气体是氢气，跟电源正极相连的管内生成的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图中所示气体体积大小，a管内气体体积小于b管内气体体积，且大约只有一半，故a端产生的气体为氧气(或O2)；
②根据实验可知，电解水得到的气体是氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故反应后的生成物中只有氢元素和氧元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故反应物水中也只有氢元素和氧元素。根据以上分析，电解水实验的结论为：水是由氢元素和氧元素组成的。
③根据实验得到的氢气和氧气的体积以及它们的密度可以计算它们各自的质量，根据质量守恒定律，反应生成的氢气和氧气的质量比就等于水中氢元素和氧元素的质量比，进而求出一个水分子中氢原子和氧原子的个数比。因此若想研究水分子中的氢、氧原子个数比，除了需要实验测得的氢气和氧气的体积数据外，还需提供的数据是：氢气和氧气在该实验条件（压强、温度）下的密度。
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【题目】“新冠肺炎”疫区高效消毒液一“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。工业上制备次氯酸钠的化学方程式为：
，下列说法中错误的是（ ）
A.NaClO属于氧化物
B.X的化学式是H2O
C.NaClO中Cl元素化合价为+1价
D.NaClO的相对分子质量为74.5
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【题目】如图坐标表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是
A.A点对应的物质类别是单质
B.B点表示物质的化学式是
C.某化合物的化学式为
，它代表的点是F
D.D点表示的物质与水发生反应生成E点对应物质的化学方程式为
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【题目】甲、乙、丙是三种单质，A、B、C 是三种化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）用化学式表示下列物质：乙 _____；丙______ ；B_____。
（2）A 可能是___________ 。
（3）若甲与 A 溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为_________ 。
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【题目】某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与 CO 反应的成分），并除去尾气。CO 用H2C2O4（乙二酸）来制取： 
。与Fe2O3反应的 CO 需纯净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用 a,b……表 示）：________；
（2）实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭_________处的酒精灯；
（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的 CO（写出具体方法）：______ ；
（4）实验前氧化铁矿粉末的质量为 ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了 yg 和 zg， 则可依上述数据计算氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果可能偏大，造成这种误差的原因可能是 ______，也可能偏小，造成这种误差的原因可能是 ______。若要消除上述误差，要求不要添加其他实验装置，且实验装置连接顺序不变，你认为应如何改进实验 _______。
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【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。
(1)A实验中发生反应的化学方程式是_______。判断A实验恰好完全反应的现象是__________。
(2) B实验中发生的现象是__________________。
(3)[提出问题]废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢?
[作出猜想]
猜想一:废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH;
猜想二:废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是__________________；
猜想三:废液中,能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。
[实验验证]同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到如图乙所示的图像。
[结论]分析图像数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是__________________；
[拓展提升]为了使以上废液实现安全排放,你的做法是__________________。
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【题目】根据以下图回答有关问题。
（1）实验用品a的名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾制备O2应选用的装置是_____（填字母），反应的化学方程式是_____。若用装置J收集氧气，当_____开始收集。
（3）制备氢气时，要使反应随时发生或停止，应选用的装置是_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____，收集装置应选_____。
（4）下图所示装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛有等体积的CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到_____现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
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【题目】粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。
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【题目】请从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A | B |
(1)用装置①制氧气，反应的化学方程式为_____。 (2)用装置③收集氧气的原因为______。 | (1)用装置②制二氧化碳，反应的化学方程式为_____。 (2)不用装置④收集二氧化碳的原因为______。 |
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