【题目】请从A或B中任选一个作答,若均作答,按A计分。
A | B |
(1)用装置①制氧气,反应的化学方程式为_____。 (2)用装置③收集氧气的原因为______。 | (1)用装置②制二氧化碳,反应的化学方程式为_____。 (2)不用装置④收集二氧化碳的原因为______。 |
【答案】 氧气的密度大于空气
二氧化碳能溶于水,且能与水反应(答出一点即可)
【解析】
A、(1)装置①适用于固体加热反应制取氧气,且试管口有棉花,故是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:;
(2)氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故可用装置③收集氧气;
B、(1)装置②适用于固液不加热反应制取气体,适用于石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;
(2)二氧化碳能溶于水,且能与水反应生成碳酸,故不能用排水法收集二氧化碳,即不能用装置④收集二氧化碳。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氢气是使用较为广泛的气体,从人类的最初接触到现在的广泛应用,经历了科学家们两百多年的努力探索。
(1)氢气的发现。16世纪,瑞士医生帕拉塞斯发现铁屑与硫酸接触产生一种气体,反应的化学方程式为____________________。英国科学家卡文迪许发现这种气体和空气混合后会产生猛烈爆炸,可燃性气体在点燃前需要____________________,他将这种气体命名为“可燃性气体”,并发现其充入动物膀胱后,动物膀胱会慢慢升空。这些研究引起了英国科学家普利斯特里的关注,他将氢气和空气混合,用电火花引爆,发现生成了水。
(2)氢元素的发现。拉瓦锡深入研究了前人的研究后,将这种气体命名为氢气,将对应元素命名为氢元素,并就此创立氧化学说。
(3)电解水实验。英国科学家卡里斯尔等用伏打电池电解水获得成功,进一步证明了拉瓦锡的结论。我们利用霍夫曼水电解器(如图所示)研究水的组成。
①a端产生的气体为________。
②电解水的实验结论为_______。
③若想研究水分子中的氢、氧原子个数比,还需提供的数据是___________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | m | 0.04 | 0.02 |
试求:
(1)m的数值_____。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?_____(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸,溶液变为无色。下列说法不正确的是
A.该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B.该反应的化学方程式为:
C.实验过程中,溶液的pH逐渐增大
D.反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl,可能有HCl
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】探究反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。
(查阅资料)
a Na2S2O3易溶于水,能与硫酸发生反应:
b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
(实验过程)
20℃时,用图所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图所示。
实验编号 | 1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL | 1% H2SO4溶液体积/ mL | 水体积/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注:所用溶液的密度均按1 g/mL计。
(解释与结论)
(1)选用浊度计进行测量,原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。
(2)实验①~⑤中,反应速率最快的是_______(填实验编号)。
(3)实验③中,x=_______。
(4)实验①、②、③的目的是_______。
(5)比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A Na2S2O3溶液浓度
B H2SO4溶液浓度
你推断的证据是_______。
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【题目】3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知A是固体碱式碳酸铜,其化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热可分解为三种化合物,物质转化关系如图所示,其中C、F、H、I是无色气体,B通电时,在负极产生I,在正极产生H,根据推断回答下列问题:
(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.铜生锈与空气中氧气和水有关,还与空气中的______(填化学式)有关.
(2)在①~⑥反应中属于化合反应的是_______(填数字序号).
(3)在实验室里加热两种固体的混合物,可制备气体H,反应的化学方程式是__________.
(4)反应⑤的化学方程式____________.
(5)________克碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中氧元素质量相等.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,A管中盛有干燥的炭粉,C管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D两个U型 管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验,实验结束后,B管质量增加0.8克,D管质量增加3.3克。
请回答以下问题:
(1)进入C管的一氧化碳的质量为_________________g;
(2)离开C管的一氧化碳的质量为_________________ g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国是稀土资源大国。稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器,下图是镝元素在元素周期表中的信息,下列说法错误的是( )
A. 镝是金属元素
B. 镝的核电荷数为66
C. 元素名称为Dy
D. 一个镝原子核外有66个电子
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