Question

【题目】3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

Answer 1

【答案】CD

【解析】

考点：	质量守恒定律及其应用．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
	根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．
解答：	解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素． A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确． D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法正确． 故选：CD．
点评：	本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．