【题目】二氧化碳是常见的气体，小林组织学习小组做了如下四个实验探究其性质。
(1)一段时间后，甲中观察到的现象是____，产生此现象的原因是___。(用化学方程式解释)
(2)二氧化碳是常用的灭火剂，这利用了二氧化碳_______(填字母)的性质。
A．密度比空气大 B．不可燃 C．不支持燃烧 D．不供给呼吸
(3)下列关于实验丙、丁说法正确的有__________。
A．丁能证明二氧化碳能溶于水
B．丁能证明二氧化碳与水发生了反应
C．对比丙和丁能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D．向丙中继续加入稀盐酸产生气泡，证明丙中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【答案】小花变红 CO2+H2O==H2CO3 ABC CD
【解析】
(1)二氧化碳能与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以一段时间后，观察到甲中小花变为红色，产生此现象的原因是CO2+H2O==H2CO3
(2)二氧化碳是常用的灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大、不可燃、不支持燃烧的性质。
(3)A．丁塑料片变瘪不能证明二氧化碳能溶于水，因为二氧化碳能与水反应，此选项错误；B．丁塑料片变瘪不能证明二氧化碳能与水发生反应，因为二氧化碳能溶于水，此选项错误；C．对比丙和丁塑料瓶变瘪的程度能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，此选项正确；D．向丙中继续加入稀盐酸产生气泡，说明有新物质生成，证明丙中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，此选项正确。故选CD。
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【题目】下列实验是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么__________？
（2）实验B中集气瓶内注入少量水的目的是什么________？
（3）实验C中蜡烛自下而上依次熄灭说明二氧化碳具有哪些性质________？
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【题目】等质量的甲，乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生氢气的质量与反应时间的函数关系如所示。下列相关判断中，错误的是
A. 金属活泼性乙比甲强 B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C. 若稀盐酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D. 若将等质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
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【题目】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有_______性。
（2）稀盐酸可用于去除铁锈。将一根生锈铁钉加入稀盐酸中，开始阶段可观察到的现象是__________，反应的化学方程式为__________。除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是___________。
（3）用稀盐酸按照如下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是________。
（4）在本实验中，不能证明滴加的稀盐酸已过量的操作及现象的叙述是_________（填标号）。
A.加入金属锌片，产生气泡 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变红
（5）下列实验中一定不可能用到盐酸的是_________（填标号）。
A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾 B.除去氯化钠中的碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳 D.干燥氧气
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【题目】从微观角度认识空气。用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
(1)用“
”表示的物质中各元素质量比为_______。
(2)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若只表示空气中的主要成分，下图可表示空气微观模型的是_____(填写所选图示的编号 )。
(3)将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为 _______(填序号)。
A.气体分子个数增多了 B.气体分子之间间隔变大了
C.气体分子之间间隔变小了 D.气体分子的体积变大了
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【题目】氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3)为原料，生产氧化铝的工艺如下
(1)粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是_______。
(3)苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca(OH)2与水的混合物]。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为_____。
(4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是_______。
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 酸能使石蕊试液变红，
也能使紫色的石蕊试液变红，所以是酸
B. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C. NaOH溶液中的
能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应
D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，
中没有金属离子，不属于盐
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【题目】将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：
(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。
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【题目】工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：B______，G______；
(2)C的一种用途是______；
(3)反应①的基本反应类型为______；
(4)写出反应③的化学方程式：______。
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