Question

（2004?宣武区二模）有A、B、C三种物质，已知A为钾盐，B为氯化物，C为碱．经下列实验操作，现象分别是：
（1）A、B溶液混合后，无明显现象；
（2）B、C溶液混合后，出现蓝色沉淀；
（3）A、C溶液混合后，出现白色沉淀．该沉淀不溶于稀硝酸．
①由此推断（写化学式）
A

K₂SO₄

；C

Ba（OH）₂

；
②书写化学方程式
B+C

CuCl₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂

；A+C

Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，蓝色沉淀是氢氧化铜，不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，据此解答．

解答：解：（1）B和C溶液混合出现蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜，则B和C中含有氢氧根离子和铜离子，由于C是碱，故B是含有铜离子的盐，B是氯化物，故B是氯化铜；A、C溶液混合后，出现白色沉淀．该沉淀不溶于稀硝酸，则该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，若是氯化银，则说明A和C中含有银离子和氯离子，由于A是钾盐，则A是氯化钾，C是氢氧化银，但是氢氧化银在水中不存在，故该沉淀不可能是氯化银，应该是硫酸钡，则说明A和C中含有硫酸根离子和钡离子，由于A是钾盐，故A是硫酸钾，C是碱，故C是氢氧化钡，带入题干，推断合理；
（1）A是硫酸钾，C是氢氧化钡，故填：K₂SO₄，Ba（OH）₂；
（2）B是氯化铜，C是氢氧化钡，氢氧化钡能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，故填：CuCl₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；
A是硫酸钾，C是氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故填：Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH．

点评：本题考查了常见物质的推断我，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．