Question

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名  称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

（3）你认为化工厂是利用什么原理将清洗残液与石油产品分离开的？

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式确定反应中硫酸与氢氧化钠的质量关系，从而由残液中所含硫酸的质量求出需要氢氧化钠的质量；
（2）计算处理相同的残液需要两种碱的质量，并利用市场价格求出所花费的费用，对比两费用得出可以节约的经费；
（3）由于石油不溶于水，因此静置残液会出现分层，通过分液的方法对其中的石油进行分离．

解答：解：（1）设需要NaOH 的质量为x
         H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
         98     80
100kg×4.9%     x

98

80

=

100kg×4.9%

x

 
x=4 kg
答：需要4kg氢氧化钠．
（2）设需要Ca（OH）₂的质量为y
        H₂SO₄ +Ca（OH）₂═Ca SO₄+2H₂O
        98     74
100kg×4.9%    y

98

74

=

100kg×4.9%

y

 
y=3.7 kg
可以节约的经费为：24×4-6×3.7=73.8（元）
答：可以节约经费73.8元．
（3）石油不能溶解在水中，因此混合液体静置会出现分层，通过分液的方法即可分离出石油；
故答案为：清洗残液是水溶液，石油产品与不溶于水溶液，明显分层，可用分液的方式将它们分离．

点评：根据化学方程式可表示反应中各物质的质量比，利用反应中某一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．