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    12．某研究性学习活动小组，在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，并通过排水法来测定所收集到氧气的体积．实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究（忽略空气所致误差）：
    【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
    【作出猜想】
    猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
    猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
    猜想Ⅲ：可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；
    【实验验证】
    实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想Ⅰ错误．
    实验二：取少量锰酸钾于试管中，加热一段时间，若冷却后测得锰酸钾的质量减少，则冷却后测得猜想Ⅱ正确．

    分析 因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明猜想Ⅰ错误；取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，冷却后测得锰酸钾的质量减少，证明猜想Ⅱ正确．

    解答 解：因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明猜想Ⅰ错误；取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，冷却后测得锰酸钾的质量减少，证明猜想Ⅱ正确；
    故答案为：可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；Ⅰ；冷却后测得锰酸钾的质量减少．

    点评 本题考查的是气体的体积的测量，同时也考查了对质量守恒定律的应用，同学们要具体分析，细心解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列原子的说法不正确的是（　　）
    A．含金属元素的物质均由原子直接构成
    B．原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成
    C．在原子中，质子数和核外电子数相等
    D．原子可以结合成分子，分子也能分解成原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．取氯酸钾与二氧化锰的混合物10克加热至完全反应，当二氧化锰的含量由20%变为29.1%，则二氧化锰的质量为2 g，反应后氯化钾和二氧化锰固体混合物质量共6.87g，生成氧气的质量（反应前混合物总质量减去反应后固体混合物总质量）为3.13 g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图回答问题：

    （1）表中磷原子的核电荷数x=15；
    （2）表中具有相对稳定结构的元素是氩（填元素名称）；
    （3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子，铝离子的符号为Al3+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（　　）
    A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子
    C．硫元素属于金属元素D．硫原子在化学反应中容易失去电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据质量守恒定律推断，反应CuO+X$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+H2O中，X的化学式为（　　）
    A．HB．2HC．H2D．H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．近年来，许多城市的公交车和出租车上出现了“CNG”标志，试回答：
    （1）推行这一改革的目的是防止生成污染空气的物质．
    （2）这些汽车所用的燃料是天然气．
    （3）其主要成分燃烧的化学方程式是CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H20．
    （4）请你列出我们无锡市治理环境的措施是减少煤、石油等化石燃料的使用、积极研究开发利用太阳能、风能等清洁能源（写两条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．萝卜存放时间长了会空心，这是因为存放期间（　　）
    A．呼吸作用消耗大量的氧气B．光合作用消耗大量的水分
    C．呼吸作用消耗了大量的有机物D．光合作用消耗了大量的二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活中处处有化学．很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是一种．请写出生石灰吸收水分的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，，该反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）．实验室存放药品里有很多是需要密封保存的，比如氢氧化钠，如果它暴露在空气中，它会与空气中的二氧化碳 发生化学变化（填“物理”或“化学”）而变质．请写出氢氧化钠变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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