Question

将氯化钠与硝酸钠的混合物1.47g溶于4.8g水中，加入12.2g硝酸银溶液，恰好完全反应，生成2.87g沉淀．过滤，向滤液中再加入9.9g硝酸钠，恰好得到20℃时硝酸钠的饱和溶液．求：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）滤出沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数；
（3）20℃时，硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）利用化学方程式中已知氯化银的量可求氯化钠的质量；
（2）利用化学方程式中已知氯化银的量可求硝酸钠的质量，再利用溶质质量分数的计算求出滤液的溶质质量分数．
（3）利用题目所给的数据，结合溶解度的概念解决．

解答：解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
 58.5      143.5   85
  x        2.87g  y

58.5

x

=

143.5

2.87g

=

85

y

x=1.17g
y=1.7g
（1）固体混合物中氯化钠的质量为1.17g
（2）反应后滤液中溶质的质量分数为

1.7g+1.47g-1.17g

1.47g+4.8g+12.2g-2.87g

×100%≈12.7%
（3）设20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为：

1.7g+1.47g-1.17g+9.9g

1.47g+4.8g+12.2g-2.87g+9.9g

×100%≈48.6%
答案：
（1）固体混合物中氯化钠的质量为1.17g
（2）反应后滤液中溶质的质量分数为12.7%
（3）20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为48.6%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，属常规性化学方程式及溶解度计算题．