Question

某化合物X在氧气中充分燃烧，请根据提供的信息和题设问题的不同，回答下列问题：
（1）X在氧气中充分燃烧后生成CO₂与H₂O，则X的组成元素

一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素

．
（2）其燃烧的化学方程式为X+3O₂

点燃  .

2CO₂+2H₂O，则X的化学式为

C₂H₄

．
（3）若X在等气中充分燃烧的化学方程式为X+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O，则X的化学式可能是

C

A．C₂H₄    B．C₂H₄O    C．C₂H₆O    D．C₂H₄O₂
（4）若1.6g X在氧气中充分燃烧生成4.4g CO₂和3.6g H₂O则X的组成元素为

碳、氢

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应前后原子的种类、数目不变分析．
（2）根据化学反应前后原子的种类、数目不变，确定X的化学式．
（3）根据化学反应前后原子的种类、数目不变，确定X的化学式．
（4）根据题意“1.6gX在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式．

解答：解：（1）由题意“X在氧气中充分燃烧后生成CO₂与H₂O”，根据质量守恒定律中元素种类在化学反应前后不会改变可知，X中一定含有碳元素、氢元素，但氧元素不一定含有，要想判断需进行定量的计算，
故答案为：一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素．
（2）由反应方程式可知，生成物中含C、H、O原子的数目分别为2、4、6；反应物3O₂中含O原子的数目为6，据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断R物质的1个分子中含C的数目为2、含H的数目为4，由物质R的化学式为C₂H₄；
故答案为：C₂H₄．
（3）由反应方程式可知，生成物中含C、H、O原子的数目分别为2、6、7；反应物3O₂中含O原子的数目为6，据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断R物质的1个分子中含C的数目为2、含H的数目为6、含O的数目为1，由物质R的化学式为C₂H₆O；
故选：C．
（4）由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：X中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与原物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故答案为：碳、氢．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．