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    13．某校化学研究小组对Zn、Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下，回答有关问题．
    [提出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能假设：
    ①Zn＞Ni＞Cu     ②Zn＞Cu＞Ni     ③Ni＞Zn＞Cu
    [查阅资料]小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应
    OH-NO3-SO42-Cl-
    Ni2+不溶溶溶
    [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积，等浓度的足量稀盐酸中，观察实验现象．
    [控制实验条件]三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面摩擦光亮，
    [记录现象]请帮助小红把实验现象填写完整，
    金属NiZnCu
    与稀盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解
    无明显现象
    [得出结论]原假设中正确的是①（填“①”，“②”或“③”）．写出镍与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl=NiCl2 +H2↑
    [结论应用]请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择的试剂的化学式NiCl2．

    分析 金属活动性的探究题，首先要依据课本中金属活动性顺序表进行判断，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，Zn的活动性比Cu的强，然后利用题干叙述的内容，从中提取有用的信息，完成这三种金属的活动性探究．

    解答 解：假设（3）：根据给出的金属，已知Zn的活动性强于Cu的，Ni的活动性未知，可以猜测三种金属的活动性Ni的可能还强于Zn的，故本题答案为：Ni＞Zn＞Cu；
    （设计实验）：依据铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，故铜片与盐酸混合无明显现象，所以本题答案为：

    金属NiZnCu
       无明显现象
    （得出结论）：根据题干提供的信息，Ni与盐酸反应产生气体缓慢，而Zn与盐酸反应产生气体激烈，可以判断Zn比Ni活泼，故猜想①正确，根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，所以本题的答案为：①； Ni+2HCl=NiCl2 +H2↑．
    选择试剂验证金属的活动性顺序，一是利用金属与酸的反应，二是利用金属与盐溶液的反应，即位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，反之不行，所以本题答案为：NiCl2．

    点评 本题考查了金属活动性顺序，要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

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    （1）写出F的名称氧气，E的俗名熟石灰；A的化学式HCl；
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