Question

20．实验室制取CO₂后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na₂CO₃溶液可得如图曲线，则AB段反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；BC段反应的方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；CD段上升的原因是过量的碳酸钠溶液使溶液的碱性增强（合理即可）．

Answer 1

分析 实验室制取CO₂后残留溶液的pH为2，显酸性，则残留溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液；结合图象，向该溶液中滴入Na₂CO₃溶液，AB段pH由2增加至7，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，故BC段pH不变；完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，据此进行分析解答．

解答 解：实验室制取CO₂后残留溶液的pH为2，显酸性，则残留溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液；向该溶液中滴入Na₂CO₃溶液，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB段pH由2增加至7，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，故BC段pH不变，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的质量的增加，碱性增强，故CD段pH上升．
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；过量的碳酸钠溶液使溶液的碱性增强（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、实验室制取CO₂后残留溶液的主要成分、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．