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    阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
    步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．
    步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．
    步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．
    求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．
    （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．
    （3）该“脱氧剂”的变质程度．
    分析：（1）活性炭不溶于水，也不与酸反应，故步骤（2）得到固体1.2g是活性炭的质量，滤渣质量-活性炭的质量=滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量；
    （2）根据“8.0g×Fe2O3中Fe元素的质量分数”计算出Fe元素的质量，然后与活性炭的质量比较即可；
    （3）根据“滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量-Fe元素的质量”计算出由于铁变质而增加的氧元素的质量，再除以Fe2O3中氧元素与铁元素的质量比，就可计算出变质铁的质量，Fe粉占变质前Fe粉的质量分数=
    变质铁的质量
    Fe元素的质量
    ×100%就是脱氧剂的变质程度．
    解答：解：（1）由题意可知，1.2g的固体是活性炭的质量，
    ∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g；
    （2）Fe元素的质量为：8.0g×
    112
    160
    =5.6g，
    则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g：1.2g=14：3；
    （3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g-5.6g=1.2g，
    变质铁的质量为：1.2g÷
    48
    112
    =2.8g，
    脱氧剂的变质程度=
    2.8g
    5.6g
    ×100%=50%．
    答：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；
    （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14：3；
    （3）该“脱氧剂”的变质程度为50%．
    点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题的关键是正确分析数量关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
    [收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
    （2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
    [实验探究]
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    ①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣． 无   无
    ②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②
     
    与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．    		 若没有气泡产生． 证明固体①
     
    ．
    若③
     
    ．    		 证明固体肯定含有④
     
    ．
    ③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3） 无  确认固体含有⑤
     
    ．
    [数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．

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    科目：初中化学 来源：广东省模拟题 题型：实验题

    阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
    【收集资料】
    （1）Fe(OH)2在空气中可氧化成Fe(OH)3；
    （2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物。
    【实验探究】
    【数据处理】请计算：该“脱氧剂”的变质程度_________⑥_______。

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    科目：初中化学 来源：2009-2010学年江苏省南京市金陵中学河西分校九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
    步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．
    步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．
    步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．
    求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．
    （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．
    （3）该“脱氧剂”的变质程度．

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    科目：初中化学 来源：2009-2010学年九年级（下）第一次段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
    [收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
    （2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
    [实验探究]
    实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
    ①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．无  无
    ②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②______与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．若没有气泡产生．证明固体①______．
    若③______．证明固体肯定含有④______．
    ③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）无 确认固体含有⑤______．
    [数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．

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