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    某纯碱产品中含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图．求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数
    （3）根据题上所给信息和数据，你还能计算其它问题吗？如果能，你打算计算的问题是______．（写出一个问题即可）

    解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g
    （2）设：样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106 44
    x 8.8g

    x=21.2g
    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%
    （3）利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g-26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；
    故答案为：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．（3）样品中氯化钠的质量分数等；
    分析：（1）样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳，因此恰好完全反应前后烧杯内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量；
    （2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量，碳酸钠的质量与样品的质量比可计算样品中碳酸钠的质量分数；
    （3）利用题目提供的数据对相关的问题进行设计即可．
    点评：在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示精英家教网
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
     
    ，
     

    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液精英家教网小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为______，操作Ⅱ的名称为______．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是______，碳酸钠溶液的作用是______
    （3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
    A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：______，______
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为______（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是______．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是______．

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