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    【题目】《食品安全法》从2009年6月1日开始实施已经有了两年，食品安全与人体健康息息相关。下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）

    A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜

    C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱

    【答案】A

    【解析】

    A、用亚硝酸钠属于工业用品，有毒，不能腌制食品；故选项错误，但符合题意；

    B、硫酸铜含有铜元素，可以用硫酸铜溶液精炼铜；故选项正确，但不符合题意；

    C、用纯碱（显碱性）能与酸性物质反应产生二氧化碳气体，可以消耗面粉发酵生成的酸；故选项正确，但不符合题意；

    D、用食盐生产烧碱（电解氯化钠溶液）：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；故选项正确，但不符合题意；

    故选：A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年7月1日京沪高铁的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。城际高速铁路和城市地铁的钢轨通常是由锰钢制成的，锰钢具有质地坚硬，机械性能好，韧性好，是一种常见、应用较广的合金钢。则回答下列问题：

    （1）下列属于钢的化学性质的是（____）

    A有弹性 B质地坚硬 C易锈蚀 D有延展性

    （2）金属铁单质是由_____（选“分子”、“原子”或“离子”）直接构成的，夏天的超长钢轨之间缝隙会变小，这说明___________。

    （3）铺设无缝钢轨需要用大量的钢铁。在炼铁高炉中，将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锶晶格原子钟由采用超精细的原子能级跃迁振动频率控制。锶元素(元素符号为Sr)的原子结构示意图如图一所示，回答下列问题：

    (1)锶元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素。锶原子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)最外层电子。

    (2)锶元素的原子核外有____个电子层，第四层上有_____个电子。

    (3)锶元素的化学性质与上述图二中_____(填序号)的化学性质相似。

    (4)世界上最精准的钟可将时间精准到50亿分之一秒。则锶晶格原子钟在生产和科研方面有哪些用途？__________(至少一点)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    （1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）

    （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。

    （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。

    ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）

    A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

    ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：

    ①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。

    （3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】果果准备从减轻飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳等两个方面进行考虑，我国“神州”系列飞船需要安装特种的供氧设备，新型的航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示，请你仔细观察分析此图，试回答：

    （1）装置I的作用是____________。空气净化器中使用具有强吸附性能的活性炭，则净化空气时主要发生了______变化（选填“物理”或“化学”）。

    （2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，请根据该反应的流程，写出该反应的化学方程式（不要求注明反应条件）为____________________；

    （3）装置Ⅲ发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，则该反应的化学方程式为_____________，其反应的基本类型为______________。

    （4）从装置I、Ⅱ和Ⅲ可看出，航天员呼吸所需的氧气来源是CO2和H2O，若航天员每12小时呼出的气体中含528g二氧化碳和72g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ装置完全转化后可得到氧气的质量为__g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图4信息判断，下列叙述不正确的是

    A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

    B. t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

    C. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出

    D. t2 ℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

    A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

    B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

    C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

    D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：


    第一次

    第二次

    第三次

    连续加入盐酸的体积/mL

    10

    10

    10

    生成氢气的质量/g

    0.08

    0.08

    0.04

    (1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；

    (2)求该合金中铜的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号与其叙述对应一致的是：①C60—60个碳原子；②—氧化镁中镁元素显+2价；③4H—4个氢元素；④ —Al3+对应的原子结构示意图；⑤NaSO4—硫酸钠；⑥2NH4+—2个铵根离子。其中正确的有（　　）

    A.①④⑥B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥

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