Question

【题目】某兴趣小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况，取出100g该溶液样品进行实验，依次加入质量分数4.9%的稀硫酸，测得的实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
稀硫酸的质量（g）	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
溶液的总质量（g）	120.0	140.0	159.78	179.56	199.56

请回答下列问题：

（1）实验①﹑②没有产生气体的原因是 。

（2）100g溶液样品中碳酸钠的质量 。

（3）计算100g溶液样品中已经变质的氢氧化钠的质量（写出计算过程）

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4.9%的稀硫酸质量0—80.0g过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。

Answer 1

【答案】(1)氢氧化钠先与稀硫酸反应 (2)1.06g (3) 0.8g (4)

【解析】

（1）氢氧化钠发生变质，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入酸后，酸先与碱反应，所以不会产生气体；

（2）生成气体致使溶液质量减少，所以生成二氧化碳质量=200g-199.56g=0.44g，碳酸钠中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以设碳酸钠质量为m，m××100%＝0.44g××100%，m=1.06g；

(3)设100g样品中已经变质的氢氧化钠的质量为x，

x = 0.8g；

(4) 根据上述实验可知二氧化碳质量最大为0.44g，在加入60g硫酸时，有气体生成，说明此时有碳酸钠参与反应，此时消耗硫酸质量为n，

n=0.49g，消耗硫酸溶液质量=0.49g÷4.9%=10g，所以氢氧化钠消耗了50g稀硫酸质量，而当二氧化碳全部生成时，消耗硫酸质量为y，此时二氧化碳质量为0.44g，，y=0.98g，消耗硫酸溶液质量=0.98g÷4.9%=20g，所以在加入70g硫酸时全部反应完毕，因此在50g硫酸质量时开始生成气体，70g硫酸质量生成二氧化碳质量最大为0.44g，70g-80g加入硫酸后质量不再增加，如图：。