【题目】实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气(装置A),也可用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气(装置B)。请回答下列问题:
(1)写出带标号仪器的名称:①_____;②_____
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是_____
(3)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口,检验氧气是否收集满,这是利用了氧气的_____性质。
(4)用排水法收集氧气时,看到_____,说明氧气已集满;若用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是_____(写一点即可)
(5)二氧化碳是一种能溶于水,密度大于空气的密度,收集二氧化碳应选择的装置是_____。
(6)若选用B装置制取氧气时,写出该反应的化学方程式_____。
(7)实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸反应就有硫化氢气体产生,硫化氢气体比空气重,能溶于水。则实验室制备硫化氢气体的发生装置应选用_____,收集装置可选用_____。
(8)由此我们得到启示:实验室选择气体发生装置时,应考虑_____和_____;选择气体收集装置时,应考虑_____和_____。
【答案】铁架台 水槽 检查装置的气密性 密度比空气大、助燃 集气瓶口有气泡冒出 导管口刚冒出气泡就开始收集气体 C B C 反应物状态 反应条件 气体的密度 在水中的溶解性
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢。
(1)仪器①是铁架台,②是水槽。
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是检查装置的气密性。
(3)用向上排空气法收集氧气,说明氧气的密度比空气大,用带火星的木条放在集气瓶口,检验氧气是否收集满,说明氧气具有助燃性。
(4)用排水法收集氧气时,看到集气瓶口有气泡冒出时,说明氧气已集满;若用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是集气瓶没有事先装满水,或导管口刚冒出气泡就开始收集气体。
(5)二氧化碳是一种能溶于水,密度大于空气的密度,收集二氧化碳应选择向上排空气法;故收集装置选用C。
(6)装置B适用于固液常温下制取气体,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气,同时生成水,化学方程式为。
(7)实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸制取硫化氢气体,属于固液常温型,选择装置B来制取,硫化氢气体密度比空气大,能溶于水,所以可用向上排空气法来收集;故收集装置选用C。
(8)实验室选择气体发生装置时,应考虑反应物的状态和反应条件;选择气体收集装置,一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)数字标号①的仪器名称:_____;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取O2,反应的化学方程式为_____,应选用的发生装置是_______。
(3)排空气法收集O2验满的操作方法是:_____。
(4)如使用F图所示的装置收集O2,应由_____口进入;如将装置中充满了水,O2由_____口进入。
(5)实验室加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集,有以下主要操作步骤:①把药品装入试管中并固定仪器 ②加热 ③连接仪器,检查装置的气密性④用排水法收集气体 ⑤停止加热 ⑥从水槽中取出导气管。请回答该实验的相关以下问题:
A.正确的操作顺序为(写序号):_____。
B.该反应的化学方程式为_____。若选择上图A装置做反应发生装置,还需要添加的实验用品是_____。
C.在步骤④中,收集氧气的适宜时刻是_____。
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【题目】如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图
(1)根据此图,当加入溶质质量为ag时,溶液中的溶质是_____(填化学式)
(2)求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克?_____(写出计算过程)
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)35℃时,将50g甲固体加入到75g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量是___g。
(2)要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_________。
(3)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会______(填“变大”、“变小”或不变)。
(4)现有以下操作步骤:A 溶解;B 过滤;C 降温结晶;D 加热浓缩
若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是__________。
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【题目】用化学符号填空:
地壳中含量最多的金属元素_____地球上一切生命活动的基础元素_____
n个水分子_____2个氮原子_____一个硅原子_____
2个氯分子_____3个硫酸分子_____
硝酸铵中显+5的氮元素_____。
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【题目】某学习小组,为探究第十一届全运会火炬—“如意”的燃料组成,取此燃料在纯氧中充分燃烧,只生成水和二氧化碳,该燃料中一定含______元素,可能含_____元素。若所取燃料的质量是4.4克,测得生成水的质量是7.2克,二氧化碳的质量是13.2克,则该燃料含_____元素,各元素的质量比为______。
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【题目】实验室部分装置如图所示,请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:①_______________;②_____________。
(2)制取氧气有很多种方法,如分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、_______等。
(3)采用分解过氧化氢溶液制取氧气有许多优点,如:______(填序号)。
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
(4)选择发生和收集O2的装置,填写在下表中(填字母)。
选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
过氧化氢溶液、二氧化锰 | ________ | ___________ |
高锰酸钾 | _________ |
(5)如果用二氧化锰与浓硫酸加热制备O2,可选用的发生装置是______(填字母)。
(6)选用E装置收集气体时,下列实验操作正确的是________(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
(7)实验室用高锰酸钾制备O2的文字表达式是________。
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【题目】某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到下列化学史及相关信息:
I.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废弃物的排放,同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途:________。
II.索尔维法的原理:NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ⅲ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
IV.Na2CO3与HCl的反应分步进行,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
(实验目的)利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
(实验设计)
步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K1通入CO2。
步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。
步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。
步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
(表达交流)
(1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为________。
(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是____________(填序号)。
A 用于添加饱和食盐水 B 平衡气压 C 冷凝回流CO2
(3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是__________。
(4)步骤3中“低温干燥”的原因是____________________。
(反思评价)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是________。
(延伸拓展)该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到:______。
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【题目】下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图,某兴趣小组在老师的指导下按下图连接装置、检查装置的气密性、装药品、固定装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧:小丽认为先通一段时间CO排净空气,然后再点燃A处酒精灯和C处酒精灯,小亮觉得这样做不好,他的理由是:_____;小亮主张先点燃A处酒精灯和C处酒精灯,然后再通CO,小菊又提出反对,她的理由是:_____,老师认他们的反对意见都有道理。请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是:_____。
小红为了探究CO是否能还原CuO,做了如图2所示的实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该研究过程:
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1)有关物质的颜色:Cu:红色,CuO:黑色,Cu2O:红色,CuSO4溶液:蓝色。
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应,化学方程式为:
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O; Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质,请猜想它的成分,并设计简单的实验证明你的猜测。
猜想 | 简单实验方案 | 现象 | CO和CuO反应的化学方程式 |
_____ | _____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ | _____ |
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