Question

1．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体．
（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小（从分子的角度分析），该变化属于物理变化（选填“物理”或“化学”）．
（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝氧气的作用．
（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料．某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数．取该石灰石粉末8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：

序号	加入稀盐酸的体积（mL）	充分反应后剩余固体的质量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

①上表中，m=3.0，n=1.2．
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为85%．
③实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据表中提供的信息和数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小，该变化属于物理变化．
故填：在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小；物理．
（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝氧气的作用．
故填：降温；隔绝氧气．
（3）①由表中数据可知，的第1次反应的碳酸钙质量是2.5g，第3次剩余质量是1.2g，说明第2次反应的碳酸钙质量是2.5g，同时说明第3次碳酸钙已经完全反应，因此m=5.5-2.5=3.0，n=1.2．
故填：3.0；1.2．
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{8.0g-1.2g}{8.0g}$×100%=85%，
故填：85%．
③解：设至少需要该石灰石的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
85%×x               6.6g
$\frac{100}{85%×x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=17.6g  答：至少需要该石灰石17.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．