Question

（2008?崇明县二模）碳酸钠和氯化钠的混合物14g，常温下溶解在87g水中；向溶液中逐滴加入氯化钙溶液．加入氯化钙溶液的质量与生成的沉淀质量的关系如图：
（1）图象中表示恰好完全反应的点是______；
（2）求原混合物中氯化钠的质量分数；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲知图象中表示恰好完全反应的点，应观察图象中从何时开始生成物不再增加；
（2）根据化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出原混合物中碳酸钠的质量，再用总量-碳酸钠的质量=氯化钠的质量，求出氯化钠的质量，然后根据氯化钠的质量分数=，求出原混合物中氯化钠的质量分数；
（3）欲求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数，应根据质量分数公式×100%，找出所须条件，进行解答．
解答：解：（1）由图象可知，从A点到B点的图象为直线，说明加入 CaCl₂的质量在增加，但从A点开始，生成CaCO₃的质量不再变化，说明已完全反应，故选A（1分）；
（2）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（1分）
106             100       117
x                 10g       y
∴=
解之得：x=10.6g
原混合物中氯化钠的质量：14g-10.6g=3.4g
原混合物中氯化钠的质量分数为：×100%=24.3%
答：原混合物中氯化钠的质量分数为24.3%．
（3）由（2）可知=
解之得：y=11.7g
恰好反应时溶液的质量：14g+60g+87g-10g=151g
反应后溶液中NaCl的质量：11.7g+（14g-10.6g）=15.1g
∴×100%=10%
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．