Question

【题目】（10分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为__ ______ _。

（2）步骤2的化学方程式 。

（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_________t（结果保留整数）。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

Answer 1

【答案】（1）C+O2=高温=CO2 CO2+C=高温=2CO

（2）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

（3）2857

（4）Fe Fe(NO3)2

【解析】

试题分析：焦炭在空气中加热会发生反应产生二氧化碳；二氧化碳高温会产生一氧化碳，然后一氧化碳和氧化铁反应产生铁来冶炼金属；设日产含铁98%的生铁的质量是X

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

160 112

5000t×80% X×98% 列比例式得：160：（5000 t×80%）=112：（X×98%） X=2857

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生说明滤渣中没有铁粉，加入的铁就会反应进入溶液中，所以滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2。