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    【题目】根据下列图示实验装置回答问题：

    （1）如图中仪器①的名称是_____；

    （2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为_____（按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．

    （3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为_____，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置 为_____（填编号）．

    （4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空 气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是_____．

    【答案】锥形瓶 BDG Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ B 防止氨气溶于水

    【解析】

    （1）锥形瓶是常用的反应容器，图中仪器①的名称是锥形瓶；

    （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，故装置为：BDG；

    （3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置为B，因为分液漏斗可以控制反应的速率；

    （4）因为氨气极易溶于水，若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是：防止氨气溶于水；

    练习册系列答案
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    【题目】常温下将6g氯化钠完全溶于54g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：

    （1）第一份溶液中，溶质的质量分数为_____；

    （2）第二份溶液中再加入0.8g氯化钠完全溶解，溶质的质量分数为_____；

    （3）第三份溶液中再加10g水，溶质的质量分数为_____；

    （4）第四份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），溶质的质量分数为_____；

    （5）第五份溶液，加1g氯化钠完全溶解，再蒸发1g水（无氯化钠析出）_____；

    （6）第六份溶液，加1g氯化钠，若要使溶质的质量分数保持不变，则需再加水_____g。

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    【题目】“泰安对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标。如图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 镉原子核外有48个电子

    B. 符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子

    C. 镉原子的相对原子质量为112.4g

    D. 镉位于周期表的第五周期，图B中X=2

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    【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

    （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；

    （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；

    （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；

    （4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

    A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。

    （1）生活中可用_____区分硬水和软水。

    （2）净水时，利用活性炭的_____性除去水中的色素和异味。

    （3）下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    ①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在_____（填字母 ）之间。

    A 10℃﹣20℃ B 20℃﹣30℃ C 30℃﹣40℃

    ②若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_____。

    ③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。

    该同学所取的固体物质为_____，W的值为_____g。

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    【题目】小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：

    （1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；

    （2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．

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    【题目】我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    （资料阅读）

    ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

    ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

    化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

    Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。

    Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。

    Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

    请回答下列问题。

    （1）写出A装置中反应的化学方程式______。

    （2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

    （3）D装置中生石灰的作用是______。

    （4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。

    （5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。

    （6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

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    【题目】化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号填空：

    （1）氯化钠晶体是由_____构成；

    （2）四个硫酸根离子_____；

    （3）在氧化铁中铁元素显+3价_____；

    （4）溶于水使溶液温度显著降低的是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】规范操作是实验成功的前提。回答：

    （1）实验用剩的药品_____（填“要”或“不要”）放回原瓶，_____（填“能”或“不能”）拿出实验室。

    （2）下图①、②操作中，正确的是_____（填序号）。

    （3）不规范的操作会引起意外。在以下列举的四种意外中选择回答：

    A 液体溅出伤人 B 着火引起意外

    C 酒精溢出致火焰熄灭 D 试管骤冷破裂

    操作③可能引起_____（填字母，下同）；

    操作④可能引起_____。

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