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    【题目】小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：

    （1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；

    （2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．

    【答案】（1）12.1%（2）2：1

    【解析】

    解：（1）6.7g-4.8g=1.9g，设35gAgNO3溶液中含AgNO3的质量为x，则有：

    x＝4.25g

    硝酸银溶液中溶质的质量分数＝×100%12.1%；

    答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为12.1%。

    （2）140gAgNO3溶液中溶质的质量为140g×12.1%＝17g

    设4.8gCu﹣Ag合金中Cu的质量为y，

    解得y＝3.2g

    m（Ag）＝4.8g﹣3.2g＝1.6g

    m（Cu）：m（Ag）＝3.2g：1.6g＝2：1

    答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：

    加入稀硫酸的质量（g）

    充分反应后剩余固体的质量（g）

    第1次

    20

    17.4

    第2次

    20

    14.8

    第3次

    20

    12.2

    第4次

    20

    12

    第5次

    20

    m

    试回答下列问题：

    （1）上述表格中m的值为_____；

    （2）黄铜样品中锌的质量为_____；

    （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验：

    查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。

    请回答下列问题

    （1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_______________。

    （2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为____________________。

    （3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_______________，装置B的作用是______________________。

    （4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到____________现象时，才能证明混合气体中含有CO。

    （5）上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图回答问题。

    （1）仪器①的名称是_____。

    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用图E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡_____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

    （3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是_____。

    （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用_____（填字母，下同），收集装置可选用_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示实验装置回答问题：

    （1）如图中仪器①的名称是_____；

    （2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为_____（按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．

    （3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为_____，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置 为_____（填编号）．

    （4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空 气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

    （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

    ①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

    ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。

    （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）

    （3）用来改良酸性土壤的碱是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

    （1）C3H7NO2的相对分子质量是______。

    （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。

    （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）

    （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。

    （1）正常情况下，人的胃液显_____性。

    （2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。

    （3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。

    （4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）

    A. 测溶液的pHB. 向试管中倾倒液体

    C. 称量固体D. 取用液体

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