Question

烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：
①参加反应的锌的质量．
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
③生成的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：①根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的锌的质量和H₂SO₄的质量以及生成ZnSO₄的质量；
②根据“溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可；
③生成的溶液中溶质的质量就是（1）中 计算出的生成的ZnSO₄的质量，溶液质量=参加反应的锌的质量+所用的稀硫酸质量-生成氢气质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：①设参加反应的锌的质量为x，H₂SO₄的质量为y，生成的ZnSO₄的质量为z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x   y     z   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

解之得：x=

65×0.2g

2

=6.5g，
y=

98×0.2g

2

=9.8g，
z=

161×0.2g

2

=16.1g；
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
③生成的溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%≈28.6%．
答：①参加反应的锌的质量为6.5g；
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
③生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．