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    【题目】丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是

    A. 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的

    B. 丁基锂中碳元素质量分数为75%

    C. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

    D. 丁基锂是有机高分子化合物

    【答案】B

    【解析】A、丁基锂是由分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；B、丁基锂中碳元素质量分数=×100%=75%，正确；C、丁基锂遇水易自燃，在运输或使用过程中如果发生燃烧，不能用水浇灭，错误；D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，丁基锂的相对分子质量为12×4+1×9+7=64，不属于有机高分子化合物，错误。故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）

    A．白磷始终不燃烧

    B．小气球变瘪

    C．U型管内液面左高右低

    D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）

    A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 反应前后分子总数不变

    C. 反应物和生成物中都有氧化物 D. 反应前后原子数目发生了变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测量铁锈（Fe2O3·xH2O）中铁的质量分数。进行如下实验：

    步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

    步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。

    （1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是 （写化学式）。

    （2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是 g，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程，精确到0.1）

    （3）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

    （4）铁锈中铁的质量分数为 （精确到0.1％）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。

    （1）若甲、乙分别是酸、碱，丙为硫酸钙，该反应的化学反应方程式是__________________。

    （2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是红褐色沉淀，写出一个符合这一条件反应的化学反应方程式：___________。

    （3）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的化学反应方程式是__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    Na2CO3

    7

    12.2

    21.8

    39.7

    48.8

    47.3

    46.4

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    NaHCO3

    6.9

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    (1)表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是__________。

    (2)在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为___________ ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会_________(填“变小”、“不变”或“变大”)。

    (3)请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。

    __________

    (4)根据溶解度曲线回答下列问题：

    ①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是_____________________________。

    ②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出______________，理由是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请根据下图所示装置回答有关问题：

    （1）写出标号①的仪器名称：______。

    （2）C装置在化学实验中有广泛的用途：

    ①用排水法收集氧气，可在C装置装满水后，使氧气从______(填“a”或“b”)口进入。

    ②若要将储存在C中的氧气排出，水应从______(填“a”或“b”)口进入。

    ③若用C装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是______。

    （3）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述______(填字母)装置作为制取氨气的发生装置，其原因是______；若用C装置收集氨气，氨气应从______(填“a”或“b”)口进入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

    （1）此过程中产生气体的最大质量是_____g。

    （2）原稀硫酸中溶质的质量分数____________。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

    ①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

    ②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。

    探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

    （提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？

    （设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。

    I.向大试管中加入一定体积煤油。

    II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

    III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

    （实验现象）

    (1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

    (2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

    (3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

    （查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；

    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2 △CuO+H2O。

    （实验分析）

    ①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。

    (2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

    ①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞

    (3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.

    (4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。

    （实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。

    （实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。

    （定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)

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