Question

【题目】47中化学兴趣小组的同学为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____。

（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____。

（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____。

（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为_____。

（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸需加水的质量_____。

（6）若将实验后的溶液进行蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿，还需要的仪器有_____。

Answer 1

【答案】（1）

（2）

（3）83：106

（4）10%

（5）80g

（6）（带铁圈的）铁架台、玻璃棒

【解析】

（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为，故填：。

（2）由反应流程图可知生成的气体为二氧化碳质量为4.4g设，发生反应碳酸钠质量为x生成的氯化钠质量为y，反应氯化氢质量为z。

故填：

（3）由比例关系，X=10.6g，故氯化钠质量；18.9g-10.6g=8.3g，

故混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为：83：106，故填：83：106。

（4）蒸发后所得溶液的溶质质量为：8.3g+11.7g=20g，

蒸发后溶液质量；18.9g+185.5g+100g-4.4g-100g=200g，

故溶质质量分数：

故填：10%。

（5）配制100g稀盐酸所需36.5%的浓盐酸的质量设为m，根据稀释前后溶质质量不变；

m×36.5%=7.3g，m=20g，水的质量为；100g-20g=80g，故需要加水80g。

（6）若将实验后的溶液进行蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿，还需要的仪器有（带铁圈的）铁架台、玻璃棒，故填：（带铁圈的）铁架台、玻璃棒。